化学九年级下册第九单元实验活动5《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》课堂笔记思维导图

二硫碘化钾

2023-04-30

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化学

九年级

溶液

讲述了化学九年级下册第九单元实验活动5《一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制》课堂笔记

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思维导图大纲

配制一定溶质质量分数的溶液

(1) 实验目的

① 练习配制一定溶质质量分数的溶液 ;

② 加深对溶质质量分数概念的理解 .

(2) 实验用品 : 托盘天平、烧杯、玻璃棒、钥匙、 NaCl 固体、量筒、胶头滴管、蒸馏水

(3) 实验准备

实验前要认真按要求写好实验准备报告 , 核对各物质的实验用量是否准确

复习托盘天平、量筒的使用方法及注意事项

(4) 实验步骤

① 用固体配制 : 配制质量分数为 6% 的 NaCl 溶液

a. 计算 : 根据溶质质量分数的公式 , 计算配制 50 g 溶质质量分数为 6% 的 NaCl 溶液所需要 NaCl 固体的质量 :50 g × 6%=3 g, 所需水的质量为 (50-3)g=47 g.

b. 称量 : 用托盘天平称量 3 gNaCl 固体 , 倒入烧杯中

c. 量取 : 把水的密度近似看作 1 g/cm 3 , 用 50 mL 的量筒量取 47 mL 水

d. 溶解 : 把量好的水倒入盛有 NaCl 固体的烧杯中 , 用玻璃棒搅拌 , 使 NaCl 固体完全溶解

e. 装瓶保存 : 把配好的溶液装入试剂瓶中 , 盖好瓶塞并贴上标签 , 标明药品名称和溶质质量分数 , 放入试剂柜中

② 用浓溶液配制 : 配制质量分数为 3% 的 NaCl 溶液用已经配好的质量分数为 6% 的 NaCl 溶液 ( 密度约为 1.04 g/cm 3 ) 配制 50 g 质量分数为 3% 的 NaCl 溶液 .

a. 计算 : 配制 50 g 质量分数为 3% 的 NaCl 溶液所需质量分数为 6% 的 NaCl 溶液和水的质量分别为 :6% 的 NaCl 溶液 25 g( 体积为 24 mL); 水 25 g( 体积为 25 mL).

b. 量取 : 用量筒分别量取质量分数为 6% 的 NaCl 溶液 24 mL 和水 25 mL, 倒入烧杯中

c. 混匀 : 用玻璃棒搅拌 , 使溶液和水混合均匀

d. 装瓶保存 : 把配好的溶液装入试剂瓶中 , 盖好瓶塞并贴上标签 , 标明药品名称和溶质质量分数 , 放入试剂柜中 .

规律总结 : 配制一定溶质质量分数溶液的误差分析

① 导致溶液的溶质质量分数偏小的原因 :

a. 天平使用不正确 , 如药品与砝码放反 ( 称量时使用游码 ), 使药品质量偏小 ;

b. 量取水的过程中仰视读数 , 使水量取多了 ;

c. 烧杯不干燥 , 原来内部就有一些水 ;

d. 固体药品不干燥或含有杂质等 ;

e. 称量好的固体药品向烧杯内转移时 , 一部分不小心撒在烧杯外面了 ;

② 导致溶液的溶质质量分数偏大的原因 :

a. 天平使用不正确 , 如称量前没有调平衡 , 指针偏右 , 导致药品称量偏多 ;

b. 砝码已生锈 ;

c. 量取水的过程中俯视读数 , 使水量取少了 ;

d. 将量筒中的水倒入烧杯中时 , 一部分洒在外面等

易误易混警示

误区一 : 误认为从溶液中取出一部分溶液 , 溶质的质量分数改变了

正确解释 : 溶液是均一的、稳定的 , 不论从一瓶溶液中取出多少溶液 , 取出的溶液与剩余溶液的溶质质量分数均与原来溶液的溶质质量分数相同 .

误区二 : 误认为恒温蒸发溶液中的溶剂 , 溶质质量分数一定变大

正确解释 : 若不饱和溶液恒温蒸发溶剂时 , 由于溶液中溶剂减少 , 而溶质的量不变 , 则溶质的质量分数变大 ; 若饱和溶液恒温蒸发溶剂时 , 则溶质质量分数不变 , 因为蒸发后溶剂减少的同时 , 溶质也在相应地减少

误区三 : 误认为饱和溶液降低温度 , 溶质质量分数一定变小

正确解释 : 随温度升高溶解度增大的物质 , 其饱和溶液降温 , 有晶体析出 , 溶剂不变 , 溶质质量分数变小 ; 随温度升高溶解度减小的物质 , 比如 Ca(OH) 2 , 其饱和溶液降温 , 溶液变为不饱和溶液 , 其溶质、溶剂质量都不变 , 溶质质量分数不变 .

误区四 : 误将未溶解的溶质计入溶液和溶质的质量

正确解释 : 在已知溶解度 , 求溶液中溶质的质量分数时 , 应先根据溶解度计算出溶液中溶解的溶质的质量 , 未溶解的部分不能计算在内 .

误区五 : 将不同密度 ( 不同质量分数 ) 的溶液混合时 , 误认为两溶液的体积之和即为混合溶液的体积

正确解释 : 正确的方法是利用混合溶液的质量、体积、密度之间的关系进行计算

根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算

(1) 在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时 , 要以溶质的质量列比例 , 而不能用溶液质量或体积

比如 : 现有足量的 Zn 粒与 50 g 10% 的稀盐酸反应 , 问能生成多少 g 的氢气 ?

此题在进行计算的时候 , 不能将 50 g 稀盐酸直接代入化学方程式进行计算 , 应先计算出稀盐酸中溶质 (HCl) 的质量 :50 g × 10%=5 g, 将 5 g 代入化学方程式进行相应的计算

(2) 对于反应后所得溶液的质量有两种求法

① 溶液组成法 : 溶液质量 = 溶剂质量 + 溶质质量 , 其中溶剂 ( 水 ) 的质量在计算中应注意 : 有些反应中不生成水时 , 溶剂 ( 水 ) 的质量等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和 ; 若反应后有水生成 , 则还需要加上生成的水的质量

② 质量守恒法 : 溶液的质量 = 反应物质量总和 - 生成气体质量 - 生成沉淀质量 .

思维导图模板大纲

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