化学九年级下册第九单元课题3《溶液的浓度》课堂笔记思维导图

二硫碘化钾

2023-04-30

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化学

九年级

溶液

讲述了化学九年级下册第九单元课题3《溶液的浓度》课堂笔记

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思维导图大纲

使用该公式时的注意事项

溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。

（计算溶质质量时要考虑溶解度）

溶液的浓度

1. 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量

2. 用量筒量取一定体积的液体药品 , 读数时 , 量筒必须放平 , 视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平 , 再读出液体体积 . 若俯视液面读数 , 则读数偏大 ; 若仰视液面读数 , 则读数偏小 .

3. 用托盘天平称量干燥固体药品时 , 应放在滤纸上称量 , 易潮解、有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿 ( 如小烧杯等 ) 中称量 , 左盘放药品 , 右盘放砝码 , 即左物右码原则 .

溶质的质量分数

概念 : 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 .

① 溶质的质量分数是溶液浓度的一种表示方法 , 所指溶液可以是饱和溶液 , 也可以使不饱和溶液 ; 既可以是稀溶液 , 也可以是浓溶液 .

② 溶质的质量分数是质量之比 , 用百分数表示 , 一般与温度无关 .

③ 溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质的质量 , 没有溶解的溶质不在考虑范围内 . 溶液质量是指该溶液中溶剂质量与溶解的全部溶质的质量之和 ( 溶质可以是一种或多种 )

④ 由于溶液具有均一性 , 所以溶液中各部分溶质质量分数相等 .

配制一定溶质质量分数的溶液

用固体配制溶液

仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。

用浓溶液稀释

仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

步骤：计算、量取、稀释(溶解)、装瓶贴标签。

标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。

溶液的稀释计算

稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。

依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。

加水稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数

浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝（溶液质量＋加入水的质量）×稀释后溶液质量分数

① 溶质质量分数关系式中的各种量都是以质量表示的 , 不得以体积数据代替 . 在计算中如果需把体积换算成质量 , 可以通过密度来计算 : 溶液质量 [ m ( 溶液 )]= 溶液的体积 (V)× 溶液的密度 ( p );

② 在一定温度下某固态溶质的水溶液中溶质的质量分数有最大值 , 为溶液在该温度下达到饱和状态时溶质的质量分数

③ 溶质质量是指溶解在溶剂中形成溶液的溶质的质量 , 不包括未溶解或结晶析出的溶质的质量 . 比如 20℃ 时 ,20 gNaCl 固体投入到 50 g 水中 (20℃ 时 NaCl 的溶解度为 36 g),50 g 水最多只能溶解 18 gNaCl 固体 , 故溶质的质量为 18 g, 而非 20 g

溶液的增浓

(1) 向原溶液中添加溶质

根据溶液增加溶质前后 , 溶剂的质量不变 , 增加溶质后 , 溶液中溶质的质量等于原溶液中溶质的质量 + 增加的溶质的质量 , 而溶液的质量等于原溶液的质量 + 增加的溶质的质量 . 所以若设原溶液的质量为 A g, 溶质的质量分数为 a%, 加溶质 B g 后变成溶质的质量分数为 b% 的溶液 . 其公式为 A a%+ B= ( A + B ) b%.

(2) 将原溶液蒸发掉部分溶剂 ( 溶质没有析出 )

根据溶液蒸发溶剂前后 , 溶质的质量不变 , 若设原溶液的质量为 A g, 溶质的质量分数为 a%, 蒸发掉 B g 水后变成溶质的质量分数为 b% 的溶液 . 其公式为 A a%=( A - B ) b%.

(3) 与浓溶液混合

根据混合后的溶液的总质量等于两溶液的质量之和 , 混合后的溶液中溶质的质量等于两溶液中的溶质的质量之和 , 所以设原溶液的质量为 A g, 溶质的质量分数为 a%, 浓溶液的质量为 B g, 溶质的质量分数为 b%, 两溶液混合后得到溶质的质量分数为 c% 的溶液 . 其公式为 A a%+ B b%=( A + B ) c%.