化学九年级下册第九单元课题2《溶解度》课堂笔记思维导图

二硫碘化钾

2023-04-30

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化学

九年级

溶解度·

讲述了化学九年级下册第九单元课题2《溶解度》课堂笔记

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思维导图大纲

正确理解溶解度曲线的涵义

溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。

根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。

近年来，以溶解度曲线为切入点的题目已成为中考、竞赛命题的一个热点。

下面，我们从溶解度曲线的特点入手，对溶解度作进一步的理解。

点

①曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如:下图中a表示A物质在t1℃时溶解度为m1g。

曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。如:图中b表示在t1℃时，A的饱和溶液中有(m2-m1)g未溶解的溶质。

曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如：图中C表示在t1℃时，A的不饱和溶液中，还需要加入(m1-m3)gA物质才达到饱和。

②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同

如图中d表示在t2℃，A、B两物质的溶解度都为m4g。

线

如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。如KNO3等大多数固体物质。

图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质。

图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。

掌握溶解度曲线的应用

1. 溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。

2. 可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。

3. 根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。

并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。

例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。

某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。

4. 从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度

5. 利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。

①在一定温度下，一定量的溶剂里是不能无限制地溶解某种溶质；

②温度能够影响物质在一定量水中的溶解能力，升高温度，在水中的溶解能力增强。

理解——饱和溶液和不饱和溶液

（1）明确前提条件：“在一定温度下”和“在一定量溶剂里”。改变温度或溶剂的量时，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化。

（2）明确溶质的种类：可说“某一物质”的饱和溶液或不饱和溶液。如在一定温度下，氯化钠的饱和溶液中不能再溶解氯化钠，但可继续溶解蔗糖等物质，对于蔗糖来说，可能就不是饱和溶液。

（3）饱和溶液中溶质达到了溶解的最大量。

一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中能形成其饱和溶液，但酒精与水能以任意比例互溶，不能配成酒精的饱和溶液。

注意

（1）大多数不饱和溶液加入溶质或恒温蒸发溶剂都能变为饱和溶液。

（2）在一定条件下，任何饱和溶液加入溶剂都能变成不饱和溶液。

溶剂：不指明溶剂时，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。

（1）溶解度是定量衡量物质在溶剂中的溶解能力，溶解性是定性衡量物质在溶剂中的溶解能力。

（2）绝对不溶于水的物质是不存在的，习惯上把难溶物质叫作“不溶”物质。

结晶

某些物质从溶液中析出晶体时，晶体里结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫结晶水。含有结晶水的物质称为结晶水合物，如硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）、碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）等。

应用

（1）中含有少量的氯化钠，可采用降温结晶法除杂：

先配成热的饱和溶液，然后冷却，从溶液中大量结晶出来，此时氯化钠仍留在溶液中，再过滤就可除去氯化钠，得到晶体。

（2）若氯化钠中含有少量的，可采用蒸发溶剂法除杂。

拓展——过饱和溶液

过饱和溶液是指一定温度、压力下，当溶液中溶解的溶质的质量已超过该温度、压力下溶解的最大限度，而溶质仍未析出的溶液。该现象叫过饱和现象。

过饱和溶液是不稳定的，如果搅拌溶液、使溶液受到震动、摩擦容器器壁、或者往溶液里投入固体“晶种”，溶液里的过量溶质就会马上结晶析出。

重点——物质溶解度受温度的影响

①大多数物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；

②少数物质的溶解度受温度影响很小，如NaCl；

③极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。

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