化学九年级上册第二单元课题3《制备氧气》课堂笔记思维导图

二硫碘化钾

2023-04-29

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化学

九年级

氧气制备

讲述了化学九年级上册第二单元课题3《制备氧气》课堂笔记

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思维导图大纲

实验室方法

工业制法

工业上采用分离液态空气的方法制取氧气，这一过程属于物理变化。

用过氧化氢制取氧气

发生装置选择：固—液常温型(装置的优势：可以控制反应速率)。

步骤

(1)检查装置气密性：用弹簧夹把导管的一端夹紧，向长颈漏斗内加水至形成水柱，若一段时间水柱不下降，则气密性良好。

(2)装入药品顺序：先固后液。

(3)长颈漏斗末端应伸至液面下(防止气体从长颈漏斗逸出)。

(4)长颈漏斗装置优势：便于随时添加液体药品。

注意事项

①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

②、导管只需略微伸入试管塞

③、装药品时，先装固体后装液体

该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气

A、药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）

B、原理： ①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）

反应原理 (1)高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时分解出氧气，化学方程式为2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑。

写出过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式：2H2O2MnO22H2O＋O2↑。在这个实验中，二氧化锰起催化作用。

写出氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的化学方程式2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑

操作步骤

① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。

② 检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）

④ 固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部

⑤ 加热药品：先使试管均匀受热，后在固体部位用酒精灯外焰加热。

⑥ 收集气体

a、若用排水法收集气体，导管略伸进集气瓶口。当气泡连续均匀冒出时再收集（因为最早排出的气体是空气）；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，把集气瓶正放在桌面上(因为氧气密度比空气大)，防止气体逸出。

b、若用向上排空气法收集气体，收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）。

氧气不易溶于水可用排水法收集，密度比空气大可用向上排空气法收集。

⑦先将导管移出水面

⑧再停止加热

注意事项

a). 试管口要略向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部。

b). 导管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

e). 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

F)、检验、验满

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；

验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

催化剂

在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，叫作催化剂

判断一种物质是催化剂的方法：一变两不变，即改变化学反应速率，自身质量和化学性质不变。

影响化学反应速率的因素有温度、反应物的浓度、接触面积、催化剂(种类、质量、接触面积)等。

催化剂在化学反应中所起的作用叫作催化作用。

分解反应

由一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应叫作分解反应，它是化学反应的基本类型之一。

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