溶液和胶体介绍脑图思维导图

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2023-10-22

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溶液介绍

胶体介绍

化工行业

溶液和胶体化工物质内容详解

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思维导图大纲

1.1分散系

概念：一种或几种物质的粒子分散到另一种物质中所形成的体系称为分散系统,简称分散系。

分类

分子、粒子分散系: 粒子直径<1nm

胶体分散系：粒子直径1⁓100nm

粗分散系：粒子直径>100nm

区别：能否通过滤纸和半透膜

1.2 溶液

1.2.1溶液组成标度

1.B的物质的量的浓度

概念：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，单位是mol·L⁻¹，符号是

公式

注意：凡是适用于摩尔根有关的单位时，一定要注明基本单元。基本单元可以是分子、原子、离子、电子及其他微观粒子

2.B的质量摩尔浓度

概念：单位质量溶剂中所含的溶质B的物质的量，单位是mol·k⁻¹，符号是

公式

注意: 与温度无关，也要注意基本单元

3.B的物质的量分数

概念：溶质B的物质的量与溶液总物质的量的比，称为溶质B的物质的量的分数，也称为摩尔分数。符号是

公式

注意：对于一个两组分的溶液体系，溶质的物质的量分数与溶剂的物质的量分数分别为

可见 X + =1，若将这个关系推广到任何多组分体系中，则都存在

4.B的质量分数

概念：是指单位质量溶液中所含的溶质B的质量，无单位，符号是

公式

子主题 1

5.B的质量浓度

概念：单位体积溶液中所含的溶质B的质量，单位是g·L⁻¹符号是

公式

6.各种浓度的换算

1.2.2 等物质的量规则

1.3稀溶液的依数性

1.3.1溶液的蒸气压下降

蒸气压

概念：当凝聚速率和蒸发速率等于动态平衡，液面上的蒸汽浓度和压力均不再改变，此时水面上的蒸汽压力称为饱和蒸气压，简称蒸气压用P⁰表示，单位为Pa或k'P'kPa

注意：（1）P与液体本性有关，不同的液体的蒸气压也不同 (2)P与温度有关，P随温度的升高而增大

当把难挥发的非电解质溶入溶剂形成稀溶液后，稀溶液的蒸气压总是低于纯溶液，称为溶液的蒸气压下降

拉乌尔定律

规律一：在一定温度下，难挥发电解质稀溶液的蒸气压与溶液中溶剂的物质的量分数成正比，其数学式是

规律二:在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质量摩尔浓度成正比

1.3.2溶液的沸点升高

沸点

定义：液体的饱和蒸气压等于外界大气压时，液体开始沸腾，沸腾的过程中温度不变，这时的温度成为该液体的沸点。

注意：液体正常沸点，外压为101.3kPa时的沸点

定义

当纯溶剂中溶入难挥发性物质后，溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点，称为溶液的沸点升高

公式

应用

测分子量

蛋白质测定

1.3.3溶液的凝固点下降

凝固点

定义：物质的固相的蒸气压与它的液相的蒸气压相等时的温度

下降根本原因

溶液的蒸气压下降，而蒸气压下降只与溶液的浓度有关

公式

凝固点下降公式不仅适用于难挥发非电解质稀溶液，也适用于易挥发非电解质稀溶液

应用

制冷剂（水产品保鲜），植物抗旱

飞机除冰，制超低温柔性材料

雪天道路除冰，制超低温导电材料

来测定物质的摩尔质量

1.3.4溶液的渗透压

只允许溶剂分子通过而不允许溶质分子通过的薄膜称为半透膜

渗透

溶剂分子通过半透膜由纯溶剂向溶液扩散或由稀溶液向浓溶液扩散的现象称为渗透

两个条件

具有半透膜

半透膜两侧溶液存在浓度差

反渗透

如果施加在液面上的压力超过渗透压，则反而使溶液中的水向纯水方向扩散，是水的体积增加，这个过程叫做反渗透

应用于海水淡化，工业废水和污水处理及溶液浓缩

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