《分析化学》滴定思维导图

2022-11-15

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化学

分析化学

滴定

化学平衡

《分析化学》滴定法

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思维导图大纲

化学平衡与滴定分析法概论

溶液中的化学平衡

活度平衡常数

离子活度与浓度的关系

离子强度与离子的活度系数γ

浓度常数与活度常数的关系

滴定分析法概述

定义

滴定分析法的特点：

滴定反应类型：酸碱、配位、氧化还原、沉淀滴定

滴定方法分类

1. 直接滴定法

滴定剂和被测物质的反应能满足滴定要求

2. 返滴定法

又称剩余量滴定法，用于反应速度慢、无合适指示剂、被测物不稳定

3. 置换滴定法

反应不按定量的关系进行，有副反应或反应不完全

4. 间接滴定法

被测物不与滴定剂直接发生反应

产生误差的原因

标准溶液浓度的表示方法

标准溶液的配制

标准溶液：已知其准确浓度的溶液

1.直接配制法：满足直接配制的条件

①计算称量：准确称取一定量的纯物质

②溶解并定容：溶解后定量转移到容量瓶中

③计算：根据称取纯物质的质量和容量瓶的容积，计算该标准溶液的准确浓度

2.间接配制法：用基准物质或另一种已知浓度的标准溶液进行标定

滴定分析有关计算（不同浓度单位间的换算）

酸碱滴定法

酸碱质子理论

酸碱理论的发展

1884年，阿累尼乌斯酸碱电离理论

1923年，布朗斯特：酸碱质子理论

共轭酸碱对特点：组成相差一个质子

两性物质：既能给出质子又能接受质子

酸碱质子理论扩大了酸碱范围,把中和、解离、水解等反应统一为质子转移反应

酸碱反应的平衡常数K

作用：衡量酸碱反应进行的完全程度

酸碱的强度、共轭酸碱对Ka与Kb的关系

水溶液中弱酸（碱）各型体分布

处理水溶液中酸碱平衡的方法

1：分析浓度与平衡浓度

分析浓度：溶质的总浓度，C

平衡浓度：体系达平衡后，某一型体的浓度，[ ]

2，物料平衡(MBE)

平衡时，溶质各型体平衡浓度之和＝分析浓度

注意：MBE中无溶剂分子和离子

3，电荷平衡（CBE）

原理：溶液是电中性的

平衡时，溶液中正电荷的总浓度=负电荷的总浓度。

4，质子平衡（PBE）

原理：得失质子数相等

平衡时，酸失去的质子数=碱得到的质子数

酸度对弱酸（碱）各型体分布的影响

定义

分布分数d决定于该酸碱物质的Ka和[H+], 与其总浓度c无关。

（一）一元弱酸（碱）的分布分数

弱酸

弱碱

(二)多元弱酸(或碱)溶液的分布分数

二元弱酸

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