《分析化学》滴定分析法概论思维导图

ZYJ

2022-11-15

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什么是滴定分析法

怎么理解滴定分析法

怎么学习滴定分析法

分析化学当中的滴定分析法

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思维导图大纲

本章重点：

掌握：

掌握滴定分析的特点

滴定分析对化学反应的要求

标准溶液浓度的表示方法，标准溶液的配制及标定方法

滴定分析有关计算（包括标准溶液的物质的量浓度、滴定度、被测物质质量和质量分数等计算及其换算）

概念：

滴定分析又称容量分析，是化学分析的重要方法。通常将一种已知准确浓度的试剂溶液即标准溶液滴加到待测物质溶液中，直到标准溶液与待测组分按反应式化学计量关系恰好反应完全为止，根据标准溶液的浓度和体积，计算待测组分含量的一类分析方法称为滴定分析法。

滴定分析中所使用的标准溶液称为滴定剂。

滴加标准溶液的操作过程称为滴定。

当加入的标准溶液与待测组分按反应式的化学计量关系恰好反应完全时，反应即到达了化学计量点。

化学计量点时，绝大多数反应不能直接观察到外部特征变化，因此，必须使用种方法指示化学计量点的到达。指示方法有仪器方法和化学方法。

常用的化学方法是在待滴定溶液中加入一种辅助试剂即指示剂, 利用指示剂颜色突变来指示计量点的到达。

在滴定过程中，待滴定溶液的颜色或电位、电导、电流、光度等发生突变之点称为滴定终点。

在实际分析中，滴定终点与理论上的计量点不一定恰好符合，它们之间存在着很小的差别，由此而引起的误差称为终点误差或滴定误差。

滴定分析的特点和分类：

±0.2%

滴定分析法根据化学反应类型的不同，通常分为四类：酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。本章讨论滴定分析法的共性向题。

滴定分析法根据化学反应介质的不同，分为水溶液滴定法和非水滴定法。

酸碱滴定法

以质子传递反应为基础的滴定分析方法

氧化还原滴定法

以氧化还原反应（即电子转移反应）为基础的滴定分析方法。

沉淀滴定

以沉淀反应为基础的滴定分析方法。

配位滴定

以配位反应为基础的滴定分析方法。

滴定分析对滴定反应的要求

反应必须定量完成

反应必须按一定的反应式进行，无副反应发生（定量计算的基础）。

反应能定量完成。即反应需具有确定的化学计量关系，并且反应能进行得完全（99.9%以上）。

反应必须迅速。加入滴定剂后，反应最好能瞬间完成。如果反应缓慢通过加热或加入催化剂加快反应速度。

必须有适当的方法确定滴定终点。如：指示剂法、电位、电流指示法。

滴定方式

直接滴定法：凡能满足上述三个基本要求的化学反应都可用滴定剂直接滴定待测物质，称为直接滴定法。

例1：HCl标准溶液滴定氢氧化钠

例2：强酸性时，KMnO4滴定Fe2+

剩余滴定法：先在待测物质溶液中准确加入定量过量的标准溶液，待与待测物质定量反应完全后，再用另一种滴定剂滴定剩余的标准标准溶液。

例1：配位滴定法测定铝

例2：用盐酸测定氧化锌

置换滴定法：对于滴定剂与待测物质不按一定反应式进行的化学反应，可先加入适当的试剂与待测物质反应，定量置换出一种能被直接滴定的物质，然后再用适当的滴定剂滴定。

例：用Na2S2O3测定K2Cr2O7

间接滴定法：某些待测物不能直接与标准溶液作用，但却能和另一种能与标准溶液作用的物质起反应，常用间接的方法进行滴定。

例：Ca2+的测定

基准物质与标准溶液

能用于直接配制标准溶液或标准溶液的物质称为基准物质。基准物质必须具备下列条件

足够的纯度

组成与化学式完全符合

性质稳定

最好有较大的摩尔质量

按滴定反应式完全反应，不发生副反应

标准溶液的配制

直接配置法：准确称取定量的基准物质，溶解后定量转移到容量瓶中，稀释至刻度，根据所称取基准物质的质量和容量瓶的体积，即可计算出该标准溶液的准确浓度。直接配制法的优点是简便，一经配好即可使用，无需标定，但仅适用于基准物质。

间接配置法：许多物质由于达不到基准物质的要求只能采用间接法配制(也称标定法)，即先粗略称取一定量物质配制成接近于所需浓度的溶液，再用基准物质或另一种已知准确浓度的标准溶液来测定其准确浓度。这种利用基准物质或已知准确浓度的标准溶液来测定待标液浓度的操作过程称为标定，大多数标准溶液是采用间接法(标定法)配制的。

标准溶液的标定

用基准物质标定：准确称取一定量的基准物质，溶解后用待标液标定，根据所称取基准物质的质旦和待标液的体积，即可计算出待标液的准确浓度。这种用基准物质测定待标液准确浓度的方法称为标定法。大多数标准溶液是用基准物质标定确定其准确浓度。

与标准溶液比较：准确吸取一定量的待标液，用已知准确浓度的标准溶液滴定；或准确吸取一定量标准溶波，用待标液滴定，根据两种溶液的体积和标准溶液的浓度计算待标液浓度。这种用另一种标准溶液测定待标液准确浓度的方法称为比较法。

第四章市场营销调研思维导图