①热化学方程式中不用标明反应条件,如加热、高温、催化剂等。
②热化学方程式中不再标气体符号\ce{ ^}\ce{ ^}和沉淀符号\cev\cev,但必须用\ces\ces、\cel\cel、\ceg\ceg、\ceaq\ceaq等标出物质的聚集状态。
③热化学方程式中一般用“\xlongequal[]\xlongequal[]”,可逆反应中用“\ce<=>\ce<=>”,有机反应的热化学方程式不用“\ce−>\ce−>”。
④热化学方程式中的化学计量数必须与ΔHΔH相对应,若化学计量数加倍,则ΔHΔH也加倍。当反应逆向进行时,其ΔHΔH与正反应的ΔHΔH数值相等,符号相反。
⑤同素异形体转化的热化学方程式除了注明状态外,还要注明名称,如金刚石应表示为“\ceC\ceC(金刚石,\ces\ces)”。
二、中和热的相关例题
A.由\ceH\ceH原子形成1 molmol \ceH−H\ceH−H键要放出热量
C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 molmol \ceH2O(l)\ceH2O(l)时所释放的热量称为中和热
解析:反应吸热还是放热与反应的条件无关,燃烧是放热反应,也需要加热达到可燃物的着火点,D错误。