①热化学方程式中不用标明反应条件，如加热、高温、催化剂等。
②热化学方程式中不再标气体符号\ce ^\ce ^和沉淀符号\cev\cev，但必须用\ces\ces、\cel\cel、\ceg\ceg、\ceaq\ceaq等标出物质的聚集状态。
③热化学方程式中一般用“\xlongequal[]\xlongequal[]”，可逆反应中用“\ce<=>\ce<=>”，有机反应的热化学方程式不用“\ce−>\ce−>”。
④热化学方程式中的化学计量数必须与ΔHΔH相对应，若化学计量数加倍，则ΔHΔH也加倍。当反应逆向进行时，其ΔHΔH与正反应的ΔHΔH数值相等，符号相反。
⑤同素异形体转化的热化学方程式除了注明状态外，还要注明名称，如金刚石应表示为“\ceC\ceC（金刚石，\ces\ces）”。
二、燃烧热的相关例题
\ce2C（s）\ce2C（s）+\ceO2（g）\ceO2（g）\xlongequal[]\xlongequal[]\ce2CO（g）\ce2CO（g）ΔHΔH=-221 kJ/molkJ/mol
②稀溶液中，\ceH+（aq）\ceH+（aq）+\ceOH−（aq）\ceOH−（aq）\xlongequal[]\xlongequal[]
\ceH2O（l）\ceH2O（l）ΔHΔH=-57.3 kJ/molkJ/mol
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/molkJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molkJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 molmol水，放出57.3 kJkJ热量
解析：由反应①可知，1 molmol碳燃烧生成\ceCO\ceCO放出的热量为110.5 kJkJ，\ceCO\ceCO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1 molmol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量大于110.5 kJkJ，所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/molkJ/mol，A正确； 碳的燃烧热为1 molmol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，不是221 kJ/molkJ/mol，B错误；中和反应为放热反应，在用文字叙述中和热时用正值，即稀硫酸与稀\ceNaOH\ceNaOH溶液反应的中和热为57.3 \cekJ⋅mol−1\cekJ·mol−1或ΔHΔH=-57.3 \cekJ⋅mol−1\cekJ·mol−1，C错误； 醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀\ceNaOH\ceNaOH溶液反应生成1 molmol水放出的热量小于57.3 kJkJ，D错误。
