电化学与金属腐蚀思维导图

U420352262

2022-12-05

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化学

金属

电极

电势

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思维导图大纲

电极电势

标准电极电势

原电池的热力学与能斯特方程

原电池的热力学

标准电动势与氧化还原反应的平衡常数

方程中氧化态，还原态应包含反应时氧化态或还原态一侧的所有物质并以各物质前的系数为指数

若反应中某一物质是固体或纯液体，则其相对浓度作为常数不列入方程中，若为气体则用相对分压表示

电极电势的应用

1.判断原电池的正负极在原电池中，电极电势代数值较大的电极为正极，电极电势代数值较小的电极为负极。

2.比较氧化剂和还原剂的相对强弱电对的电极电势代数值越小，则该电对中的还原性物质越易失去电子，是越强的还原剂，对应的氧化性物质是越弱的氧化剂；电极电势的代数值越大，则该电对中氧化性物质越容易得到电子，是越强的氧化剂，对应的还原性物质就是越弱的还原剂。

3.判断氧化还原反应进行的方向（1）氧化剂电对与还原剂电对的标准电极电势值相差较小时，各物质的浓度对反应方向起决定性作用。（2）氧化剂电对与还原剂电对的标准电极电势值相差较大时（大于0.2V）时，则很难靠改变浓度来改变反应方向，一般可用电极电势来判断反应进行的方向。当一种氧化剂同时遇到几种还原剂，或者还是一种还原剂同时遇到几种氧化剂时，在不考虑反应速率的情况下，氧化还原反应首先发生在电极电势差较大的两个电对之间。

4.判断氧化还原反应进行的程度当温度一定时，原电池的电动势越大，平衡常数越大，反应进行的程度越大。注意：电极电势的相对大小能够判断氧化还原反应的方向、程度，但是并不能说明氧化还原反应速率的大小。