A．1mol物质在标准状况下的体积不一定为22.4L
B．1mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4L
2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法一定正确的是
A．22.4LN2中所含的分子数约为6.02×1023
B．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数约为2×6.02×1023
C．4℃时，22.4L水含水分子数约为6.02×1023
解析A项，由气体体积计算分子个数，首先换算成物质的量，但不知何种状况，不能用22.4L•mol－1计算，错误；B项，Cl2和HCl的混合气体总物质的量只与体积有关，与气体种类无关，错误；C．项，水为液态，气体摩尔体积在此不适用，即22.4L液态水的物质的量不是1mol，则微粒数不是6.02×1023，错误；D项，Ne为单原子分子，n＝20g20g•mol－1＝1mol，N＝1mol×6.02×1023mol－1＝6.02×1023，正确。
A．1molCO和1molN2所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等
B．22.4LH2和71gCl2恰好反应生成2molHCl
C．非标准状况下，1mol任何气体的体积有可能是22.4L
D．1molHCl和1molH2O在标准状况下的体积都约是22.4L
A．98gH2SO4B．6.02×1023个N2分子
A．6gH2和6gO2B．9gH2O和0.5molH2SO4
C．5.6LCl2和11gCO2D．22.4mLN2标况和0.1molH2
7．在标准状况下，将1gH2、11gCO2和4gO2混合，该混合气体的体积约为
A．16.8LB．14LC．19.6LD．8.4L
解析混合气体的总的物质的量为0.5mol＋0.25mol＋0.125mol＝0.875mol，标准状况下的体积约为0.875mol×22.4L•mol－1＝19.6L。气体的体积与其种类无关。
8．已知CS2l＋3O2g===CO2g＋2SO2g，现有0.228gCS2在448mLO2标准状况中充分燃烧，反应后所得气体的体积标准状况为
A．112mLB．224mLC．336mLD．448mL
解析本题可以从下面三点突破：1气体反应的计量数：分子数、物质的量、体积，2反应中气体体积的变化，3气体体积的变化与O2的关系。由于本题中反应前、后气体物质的化学计量数之和相同，故反应前后气体的体积不变。
①在标准状况下，0.2mol任何物质的体积为4.48L②当1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下③标准状况下1LHCl和1LH2O的物质的量相同④标准状况下1gH2和14gN2的体积相同⑤28gCO的体积为22.4L⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同
解析在标准状况下，0.2mol任何物质的体积为4.48L，忽视了必须是气体，所以①不正确；1mol气体体积为
