高中化学考点知识点思维导图

时光静好

2023-04-06

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高中化学考点知识点

化学

高中

知识点

高中的化学，是有很多重要知识点的，考生们需要好好把这些知识点复习去掌握，为了方便大家学习借鉴，下面树图网精心准备了高中化学考点知识点内容，欢迎使用学习!高中化学考点知识点1.原子都是由质子、中子和电子组

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思维导图大纲

高中化学考点知识点

1.原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。

2.同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。

3.原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。

(周期律通常我们都是学习二、三周期，当把不同周期的元素放在一起比较的时候，规律就可能乱套了)

4.主族元素的最高正价一般等于其族序数，但O2和F2却不是。(OF2的存在，氧最高+2，氟无正价)

5.同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。(第四周期的特性)

6.二氧化碳通常能来灭火，但镁却能在二氧化碳中燃烧。

7.氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。(因为存在过氧键)

8.元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是HClO>HClO2>HClO3>HClO4(因为化合物的稳定性增强，不容易反应了。氧化性的强弱不只与化合价有关)

9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，但第一周期却是以非金属开始的。

10.通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。(汞原子核外电子电子排布稳定，原子间金属键弱导致)

11.通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。(相对原子量大，分子间作用力强啊)

12.碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。(大块不常用的碱金属也通常是保存在石蜡中)

13.碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。(应该是跟晶体的堆积方式有关，空隙变大了)

14.一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同素异形体。

15.有机物一般易燃烧，但氯仿、四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。(有机物卤素含量越高可燃性越差)

16.物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。(熔点还与晶格能有关)

17.Cl2、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2)(在冰的表面好像可以)

18.实验室中制取HCl、HBr、HI都在玻璃容器中进行，但HF应在铅制容器中进行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。

19.氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸。

20.CaCl2、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2却微溶。(软硬酸碱理论)

21.卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。(软硬酸碱理论)

22.含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水，但KClO4和正长石等却难溶于水。(软硬酸碱理论)

23.晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。

24.共价键一般都有方向性，但H2却无方向性。(s轨道是球形的)

25.活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物，但A1Cl3、FeCl3等却是共价化合物。(离子极化)

26.金属性强的元素，相应的碱的碱性也强，但A1(OH)3的碱性却比Fe(OH)3弱。(极化)

27.离子化合物中一般不存在单个分子，但NaCl等在气态时却以分子形式存在。(好像只能这样了啊)

28.离子方程式一般表示同一类反应，但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-却只表示一个方程式(注意：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应、向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性或加入过量硫酸氢钠溶液等反应)。

29.强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但NaH2PO4却呈酸性。(还有两个NaHSO3、NaHC2O4，它们都电离大于水解)

30.盐类一般都是强电解质，但HgCl2、CdI2等少数几种盐却是弱电解质。(离子极化理论)

高中化学易错知识点

"元素化合物"知识模块

01 碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大。✘ 熔点随着原子半径增大而递减。

02 硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水。

03 在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体。✔ 浓硫酸吸水后有胆矾析出 04 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质。

✘ 比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH。

05 将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气。 ✘ N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧。

06 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯。

✘ 是降低生铁中C的百分比而不是提纯

07 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要。

✘ 自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水。

08 制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰。

✔ 制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

09 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。

✘ SiO2能溶于氢氟酸

10 铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+ 。✘ 加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的。

11 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。

✘ 钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐。

12 NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失。 ✘ Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2 。

13 大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼。

14 某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀。 ✔ NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15 为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理。

✘ 是为了防止大气污染

16 用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移。

✔

17 硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应。

✘ 硫化钠可以和氢硫酸反应:Na2S+H2S=2NaHS

18 在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存。 ✔ Fe3+可以与SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应

19 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同

✔ 活性炭是吸附品红,为物理变化，SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆

20 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应

✘ 重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应

21 在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2✘ Fe2+和Br2不共存

22由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在 ✘ 在pH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度积极小

23 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸

✘ 次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4

24 有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA

✘ 如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA

25 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

✔ 如较稀的HClO4 ，H2SO4 等

26 单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强

✘ 比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+

27 CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得 ✘ 无法制的纯净的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-会马上有 Cu2(OH)2CO3生成

28 单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属。

✘ (4)非金属和金属不可能发生这个反应

29 H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质 ✘ H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质

30 浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

✘ 浓硫酸常温与铜不反应

"基本概念基础理论"知识模块

31 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

✘ 是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

32 分子中键能越大，分子化学性质越稳定。 ✔

33 金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

✘ Sn，Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到 H2，比如硝酸

34 既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

✘ 如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

35 原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7✘ 原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论。

36 非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强

37 质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

✘ 这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

38 盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水

✘ 比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O39 pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间

✘ 比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

40 强电解质在离子方程式中要写成离子的形式

✘ 难溶于水的强电解质和H2SO4 要写成分子

41 电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红 ✘ 比如水

42 甲酸电离方程式为：HCOOH=H+ + COOH- ✘ 首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOOH-

43离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物

✘ 分子晶体许多是单质

44 一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷

✔

45 元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数) ✔ 注意n不是周期序数

46 强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强

✘ 强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和溶液

47 标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

48 同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

49 纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级

✔ 均为10-100nm

50 1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子✔ 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

51 同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小 ✔ 建议从电荷守恒角度来理解

52 碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g•mol-1✔

53 电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化

✘ 电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化

54 油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应 ✘ 乙烯不水解

55 氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si、O原子 ✘ 过氧化钠中Na+与(O2)2-为2:1,没有O-,石英中存在杂质

56 将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L

✘ NO2会部分双聚为N2O4

57 常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子

✘ SiO2中没有分子

58 构成分子晶体的微粒中一定含有共价键

✘ 稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在

59 胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷

✘ 胶体带有电荷

60 溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多

✘ 没有说明体积

61 只有在离子化合物中才存在阴离子

✘ 溶液中阴离子以水合形式存在

62 原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键

✔

63 NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质 ✘ Cl2既不是电解质也不是非电解质

64 分子晶体的熔点不一定比金属晶体低

✔ 比如Hg常温为液态

65 同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高

✘ 其氢化物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键

66 电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强

✘ 如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱

67 氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个

✘ 有12个

68 1mol•L-1FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒 ✘ 远远小于NA个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的

69 在HF、FeCl3 PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8 e-结构 ✘ HF和SF6都不满足

70 最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强

✘ 比如Ag和Ca

"有机化学"知识模块

71 羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应

✔ 取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)

72 最简式为 CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素 ✘ 麦芽糖和纤维素都不符合

73 分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种 ✔

74 常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍 ✘ 应该是 10-4

75 甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种

✘ 加上HCl一共5种

76 醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸

✘ 醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸

77 CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物 ✔ 6种醚一种烯

78 分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种 ✔

79 分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种 ✔

80 等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少 ✔ 同质量的烃类,H的比例越大燃烧耗氧越多

81 棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

✔ 棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素

82 聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼

✘ 单体是四氟乙烯,不饱和

83 酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种

✘ 酯的水解产物也可能是酸和酚

84 甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐

✘ 甲酸的酸酐为:(HCO)2O85 应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基

✔ 取代(卤代烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)

86 由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物

✔ 1,2 1,4 3,4 三种加成方法

87 苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去

✘ 苯和1,2-二溴乙烷可以互溶

88 由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯

✘ 会得到2-溴丙烷

89 混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去

✔ 取代后分液

90 应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来

✘ 应当是分馏

91 甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物

✘ 丙烯酸与油酸为同系物

92 裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色 ✔ 裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)

93 苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应

✔

94 常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶

✘ 苯酚常温难溶于水

95 利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维

✘ 硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的

96 分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种 ✔ 酸+醇的碳数等于酯的碳数

97 1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔

✘ 没有苯炔这种东西

98 甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃

✘ 乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃

99 甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应

✘ 蔗糖不是还原性糖,不发生银镜反应

100 乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色

✘ 聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

"化学实验"知识模块

101 银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用

✔ 银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆

102 实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热

✔

103 品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿

✘ pH试纸不润湿

104 用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗

✔

105 为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

✘ 漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存

106 浓H2SO4 沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液 ✘ 先用干燥布擦净,再用水冲洗,最后涂上NaHCO3溶液

107 一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL

✔

108 准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管 ✘ 应用酸式滴定管

109 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

✔

110 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。

(测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解)测定溶解度(溶液)、制乙烯(反应液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛树脂(沸水浴)、乙酸乙酯制备(直接加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

111 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度

✘ 眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化

112 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中

✘ 左物右码

113 试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分

应为SO2+品红溶液

114只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液

✔ 浓溴水

115 氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄。

✘ 通常选择酚酞作指示剂

116 除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法

✘ 应该使用渗析

117 配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气

✔

118 试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热

✘ 锥形瓶应当隔石棉网微热

119 所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化✘ 硅胶为nSiO2•mH2O，硅胶变色是化学变化,由于其中CoCl2的水合分子量不同而颜色不同 [CoCl2•H2O(蓝色);CoCl2•6H2O(红色)]

120 饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;渗析法分离油脂皂化所得的混合液 ✘ 应当盐析

高中化学的窍门

以生活为案例熟练应用知识

近几年化学占成绩的比例不大，往往使部分学生和家长走入误区，认为化学不重要。但恰恰相反，人们生活的每时每刻都与化学紧密相关，我们的衣、食、住、行都离不开化学。例如，我们的家家户户的燃气灶，燃烧的是天然气、煤气、还是液化气?它们的主要成分是什么?如果发生了煤气泄漏，应该怎样保护自己和家人;如果学生遇到毒气的泄漏事件，应该采取什么应急措施保护自己和家人的生命安全。社会的发展，人们的健康、生活质量，是人们关注的主题，也是中考的主题。所以在复习时要记住燃烧的条件，灭火的方法，防爆的知识，懂得怎样防火、灭火，遇到紧急情况后怎样救助自己，在学习中学会保护自己。

强化训练巩固知识

化学被称为"理科中的文科"，在考察双基的同时，考察学生的学习过程和综合能力，注重考察基础知识和基本技能的实用性。所以通过做题进行强化训练，是对学生的应试能力的培养，人们常说"见多识广"，多做题，从解题中巩固知识、应用知识、熟练掌握知识;从解题中学会从众多的信息中提取有效信息，找到题目中的关键词语。不要为做题而做题，要从一类题中学会归纳、总结所用到的知识点、解题方法，在不断的做题中提高自己的审题能力、应试能力，培养自信心。所以学生在平时的训练中，一要限时，提高速度;二要准确，提高质量;三要注意解题格式的规范性;四要坚持做题后小结，归纳出同一类习题的解题方法。

2024年县级局（营销部）绩效考核方案思维导图