本章介绍了各种滴定分析过程和概念、滴定曲线和指示剂的一般性质
在学习各论之后,它又是各章的总结。有关问题有待在其后各章的学习中加深理解
滴定曲线是以加入的滴定剂体积(或滴定百分数)为横坐标
溶液中组分的浓度或其有关某种参数(如pH、电极电位等)为纵坐标绘制的曲线
滴定曲线一般可以分为三段,其中在化学计量点前后±0.1%(滴定分析允许误差)范围内
溶液浓度或性质参数(如酸碱滴定中的pH)的突然改变称为滴定突跃,突跃所在的范围称为突跃范围
一般滴定反应的平衡常数越大,即反应越完全,滴定突跃就越大,滴定越准确
虽然大部分滴定(酸碱滴定、沉淀滴定、配位滴定)曲线的纵坐标都是溶液中组分(被测组分或滴定剂)浓度的负对数
为了把氧化还原滴定(以溶液的电极电位为纵坐标)包括在内,因而选用某种“参数”为纵坐标
本章描述的只是滴定曲线的一种形式,即随着标准溶液的加入,“参数”(如pH)升高
实际还有与此相反的滴定曲线,如以酸标准溶液滴定碱时,随着酸的加入,溶液的pH值降低。