分析化学滴定分析思维导图

溪若

2022-11-16

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思维导图大纲

滴定分析　　

本章介绍了各种滴定分析过程和概念、滴定曲线和指示剂的一般性质

在学习各论之后，它又是各章的总结。有关问题有待在其后各章的学习中加深理解

滴定曲线是以加入的滴定剂体积（或滴定百分数）为横坐标

溶液中组分的浓度或其有关某种参数（如pH、电极电位等）为纵坐标绘制的曲线

滴定曲线一般可以分为三段，其中在化学计量点前后±0.1%（滴定分析允许误差）范围内

溶液浓度或性质参数（如酸碱滴定中的pH）的突然改变称为滴定突跃，突跃所在的范围称为突跃范围

一般滴定反应的平衡常数越大，即反应越完全，滴定突跃就越大，滴定越准确

虽然大部分滴定（酸碱滴定、沉淀滴定、配位滴定）曲线的纵坐标都是溶液中组分（被测组分或滴定剂）浓度的负对数

为了把氧化还原滴定（以溶液的电极电位为纵坐标）包括在内，因而选用某种“参数”为纵坐标

本章描述的只是滴定曲线的一种形式，即随着标准溶液的加入，“参数”（如pH）升高

实际还有与此相反的滴定曲线，如以酸标准溶液滴定碱时，随着酸的加入，溶液的pH值降低。

滴定分析计算

滴定分析计算是本章的重点，本章学习的计算公式，可用于各种滴定分析法

滴定分析计算应注意的问题

对于比较简单的一步反应，由反应式即可看出计量关系

找准化学计量关系：反应物之间的计量关系是滴定分析计算的基础

对于步骤比较多的滴定分析，如返滴定、置换滴定和间接滴定

需逐步分析各反应物间的计量关系，然后确定待分析组分与标准溶液间的计量关系

滴定分析计算的一般步骤

正确写出滴定反应及有关反应的反应方程式。

根据计算关系和有关公式进行正确计算。

找出被滴定组分与滴定剂之间的化学计量关系（摩尔数比）。

各物理量的单位（量纲）

一般，质量m的单位为g，摩尔质量M的单位为g/mol

n的单位为mol体积V的单位为L

但在滴定分析中常以ml为单位,因此计算时需将ml转换成以L为单位，或将 g转换成以mg为单位

摩尔数比和物质的量相等两种方法的比较

因为物质的量浓度与物质的基本单元密切相关，因此进行滴定分析计算时要特别注意物质的基本单元

教材采用摩尔数比的计算方法，在此方法中，物质的基本单元就是反应方程式中的分子式

其摩尔质量就是通常的分子量，反应物之间的摩尔数比就是反应式中的系数之比

如果采用物质的量相等（等物质的量）的方法进行计算，即计量点时两反应物的物质的量相等

质子参考水准判断得失质子的产物及其得失物质的基本单元要根据具体化学反应来决定

一般来说，在酸碱滴定中得失一个质子的单元或氧化还原滴定中得失一个电子的单元为基本单元

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