滴定分析思维导图

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2023-03-12

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滴定分析

分析化学

化学

滴定分析介绍

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思维导图大纲

滴定分析概述

滴定分析概念

滴定分析法：是将一种标准溶液滴加到被测物质的溶液中，直到所加试剂与被测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据所加标准溶液与被测物质的浓度和体积计算出被测物质的含量的分析方法。

滴定分析类型

1.酸碱滴定法：

建立在酸碱反应基础上的滴定分析方法例如：滴定反应，H++OH-→H2O；

2.沉淀滴定法：

建立在沉淀反应基础上的滴定分析方法例如：银量法：Ag++Cl-→ AgCl；

3.配位滴定法：

建立在配位反应基础上的滴定分析方法例如，EDTA滴定法：Mn2++H2Y2-→MnY+2H+

4.氧化还原滴定法：

建立在氧化还原反应基础上的滴定分析方法例如：高锰酸钾法：MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O；碘量法：I2+2S2O32- → S4O62-+2I-

滴定分析法的分类

直接滴定法

用标准溶液直接滴定被测物质，是滴定分析法中最常用的基本的滴定方法。凡能满足滴定分析要求的化学反应都可用直接滴定法。

返滴定法

又称剩余滴定法或回滴法。当反应速度较慢或反应物是固体时，滴定剂加入样品后反应无法在瞬间定量反应，可先加入一定过量的标准溶液，待反应定量完成后用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液。

置换滴定法

对于不按确定化学计量关系反应的物质，有时可以通过其他化学反应间接进行滴定，即加入适当试剂与待测物质反应，使其被定量地置换成另一种可直接滴定的物质，再用标准溶液滴定此生成物。

间接滴定法

对于不能和滴定剂直接起反应的物质，有时可以通过另一种化学反应，以滴定法间接进行滴定，这种方法称为间接滴定法。

标准溶液

具有已知准确浓度的试剂溶液。

标准溶液有两种配制方法

直接配制法

准确称取一定量的基准试剂，溶解后定量转入容量瓶中，加试剂水稀释至刻度，充分摇匀，根据称取基准物质的质量和容瓶体积，计算其准确浓度。

间接配制法题

间接配制法又称标定法，是指将要配制的溶液先配制成近似于所需浓度的溶液，然后再用基准物或标准溶液标定出它的准确浓度。

.标准溶液的浓度

制备的标准溶液浓度与规定浓度的绝对差值与规定浓度的比值不得大于5%。直接用标准溶液浓度计算结果时，使用的溶液浓度要求其标定的浓度小数点后第四位数X≤5。（例：0.100X，0.500X，1.000X，0.050X）如滴定原料奶、花色奶酸度使用的NaoH标准溶液其浓度应标定在0.100X。

滴定分析的计算和误差

等物质的量规则

在化学反应中每个反应物与所消耗的每一个反应物与所产生的每个生成物其物质的量都相等。

称量误差

每次称量误差：± 0.0001g，一份试样称量误差±0.0002g，　　若相对误差 ±0.1%，则每一份试样的称量至少为0.2g。

方法误差

主要是终点误差。其原因有：指示剂不能准确地在化学计量点时改变颜色；标准溶液的加入不可能恰好在指示剂变色时结束；接近终点时半滴半滴加入控制不好；指示剂本身会消耗少量标准溶液做空白试验；杂质消耗标准溶液

测量体积的误差

滴定管读数误差：± 0. 01ml,一份试样量取误差± 0. 02ml，　　若相对误差±0.1%，则每一份试样体积量至少为±20 ml

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