氧化还原反应的本质和特征是什么思维导图

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2023-01-13

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氧化还原反应的本质和特征是什么

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思维导图大纲

氧化还原反应的本质是什么

即：还原剂+氧化剂--->氧化产物+还原产物得失氧关系示意图一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。

氧化还原反应特点有哪些

缓慢氧化:缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁生锈、呼吸作用、食物腐败

燃烧必备的二条件:①可燃物与氧气接触,②温度达到着火点

自燃:由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。

还原反应:物质失去氧的反应。(氧化反应和还原反应不是基本反应类型)

还原剂:在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有H2、CO、C等,具有还原性。

氧化还原反应的规律

守恒是氧化还原反应最重要的规律。在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。从整个氧化还原反应看，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。此外，反应前后的原子个数、物质质量也都守恒。守恒规律应用非常广泛，通常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。

2、价态规律

元素处于最高价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有还原性；元素处于最低价，只有还原性，如硫化钠的硫是-2价，只有还原性，没有氧化性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是+4价，介于-2与+6之间，氧化性和还原性同时存在，但还原性占主要地位。物质大多含有多种元素，其性质体现出各种元素的综合，如H₂S，既有氧化性(由+1价氢元素表现出的性质)，又有还原性(由-2价硫元素表现出的性质)。

3、难易规律

还原性强的物质越易失去电子，但失去电子后就越难得到电子；氧化性强的物质越易得到电子，但得到电子后就越难失去电子。这一规律可以判断离子的氧化性与还原性。例如Na还原性很强，容易失去电子成为Na⁺，Na⁺氧化性则很弱，很难得到电子。需要注意的是，金属铁的还原性对应的是二价铁离子的氧化性。

4、强弱规律

较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。用这一性质可以判断物质氧化性或还原性的强弱。如2HI+Br₂=2HBr+I₂，氧化物Br₂的氧化性大于氧化产物I₂的氧化性。还原剂HI的还原性大于还原产物HBr的还原性。注意，氧化性或还原性的强弱比较一般适合于溶液反应状态，并不一定适合于在高温或者其它状态。

5、歧化规律

同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子）发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应，歧化反应的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反应是自身氧化还原反应的一种。如Cl₂+H₂O=HCl+HClO，氯气中氯元素化合价为0，歧化为-1价和+1价的氯。

6、归中规律

同种元素间不同价态的氧化还原反应发生的时候，其产物的价态既不相互交换，也不交错。如H₂S+H₂SO₄=2H₂O+S+SO₂中，S肯定来自于硫化氢的升价，SO₂来自于硫酸的降价；SO₂来自于硫化氢的升价和S来自于硫酸的降价的说法就是错误的；同种元素的高价态氧化低价态的时候，遵循的规律可简单概括为：高到高，低到低，可以归中，不能跨越。因此，同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；如浓硫酸和SO₂不能反应。当存在中间价态时，同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反应。

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