高中氧化性强弱顺序排序口诀思维导图

心不动则不痛

2023-01-13

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高中氧化性强弱顺序排序口诀

氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性。

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思维导图大纲

氧化还原性强弱的顺序

常见离子氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+

氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。

氧化还原反应中，存在以下一般规律：

强弱律：氧化性中，氧化剂>氧化产物；还原性中，还原剂>还原产物。

价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。

优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。

守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

氧化性强弱判断方法

氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）→还原产物+氧化产物

氧化剂----→发生还原反应----→还原产物

还原反应：得电子，化合价降低，被还原

还原剂----→发生氧化反应----→氧化产物

氧化反应：失电子，化合价升高，被氧化

氧化性（得到电子的能力）：氧化剂>氧化产物

还原性（失去电子的能力）：还原剂>还原产物

这条规则对于任何环境下的任何ΔG<0的反应(即在该环境下可自发进行的反应)都成立，没有任何例外的情况。

不可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断

自发进行的反应中氧化剂的氧化性可以弱于甚至是远弱于还原剂（中学认为氧化剂氧化性一定强于还原剂，然而这种认知实际上完全错误，氧化剂氧化性与还原剂的氧化性无任何关系）

例如：

过氧化氢的氧化性远强于氯气，且其将氯气氧化为高氯酸是可以自发进行的（标准电极电势差超过0.2，氧化还原反应就可以完全进行）：

（标准电极电势：H2O2—1.77—H2O，Cl2—1.36—Cl-，ClO4-—1.39—Cl2）

然而二者的反应却是前者被氧化：H2O2+ Cl2→ 2HCl + O2

这是因为热力学可行的氧化还原反应大都存在动力学障碍

2、根据物质活动性顺序比较

（1）对于金属还原剂来说，金属阳离子的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反，即越位于后面的金属，越容易得电子，氧化性越强。

(2）金属阳离子氧化性的顺序（25℃，pH=1的水溶液中）

Li+<Cs+<Rb+<K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H)<Cu2+<Fe3+<Hg22+<Ag+<Hg2+<Pt2+<Au3+（注意Sn2+、Pb2+，不是Sn4+、Pb4+ ）（Hg对应的是Hg22+而非Hg2+）

（3）金属单质的还原性与氧化性自然完全相反，对应的顺序为：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

（4）非金属活动性顺序（25℃，pH=14的水溶液中）

F2>Cl2>O3>Br2>I2>O2>S8>C>Si>N2>P>H2

单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强(注意元素非金属性与单质的氧化性无必然联系，以上顺序为单质氧化性排列)

3、根据反应条件判断

当不同氧化剂分别与同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。

如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)

4HCl(浓)+MnO2=加热= MnCl2+2H2O+Cl2(气)

4HCl(g)+O2=加热,CuCl2催化剂= 2H2O+2Cl2（气）

氧化性：KMnO4>MnO2>O2

但也不一定正确，因为氧化性更强的物质可能因为动力学障碍导致反应反而更困难，也有可能是反应可逆程度较大导致平衡向ΔG>0的方向移动

4、根据氧化产物的价态高低来判断