高中化学常见物质的颜色总结思维导图

心不动则不痛

2023-01-13

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高中化学常见物质的颜色总结

化学常见物质颜色有很多，为了方便同学们学习高中化学，掌握更多高中化学颜色反应，壹壹高考网小编整理的高中化学常见物质的颜色总结，供大家学习参考!

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思维导图大纲

高中化学常见物质的颜色总结：

1.棕色：

FeCl3固体(棕黄色);

CuCl2固体(棕色)

2.蓝色：

Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色);

石蕊遇碱性溶液(蓝色);

硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰);一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰);

淀粉遇I2变蓝色;

Co2O3(蓝色);O2(液态--淡蓝色);

Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色);

O3(气态--淡蓝色;液态--深蓝色;固态--紫黑色)。

3.黑色：

FeO;Fe3O4;FeS;CuO;CuS;Cu2S;MnO2;C粉;

Ag2S;Ag2OPbS;AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑;

绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

4.白色：常见白色固体物质如下(呈白色或无色的固体、晶体很多)：

AgCl;Ag2CO3;Ag2SO4;Ag2SO3;BaSO4;BaSO3;BaCO3;

Ba3(PO4)2;BaHPO4;CaO;Ca(OH)2;CaCO3;MgO;Mg(OH);

MgCO3;Fe(OH)2;AgOH;PCl5;SO3;三溴苯酚CuSO4

铵盐(白色固体或无色晶体);

Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→(迅速)灰绿色→(最终)红褐色

pH试纸：干燥时呈黄色;中性时呈淡绿色;酸性时呈红色，酸性越强，红色越深;碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。

红色石蕊试纸：红色(用于检验碱性物质)蓝色石蕊试纸：蓝色(用于检验酸性物质)

淀粉试纸：白色(用于检验碘单质)KI-淀粉试纸：白色(用于检验氧化性物质)

石蕊：pH<5时呈红色;pH介于5～8时呈紫色;pH>8时呈蓝色。

酚酞：pH<8.2时呈无色;pH介于8.2～10时呈粉红色;pH>10时呈红色。

甲基橙:pH<3.1时呈红色;pH介于3.1～4.4时呈橙色;pH>4.4时呈黄色。

甲基红:pH<4.4时呈红色;pH介于4.4～6.2时呈橙色;pH>6.2时呈黄色。

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5.红色：

Fe(SCN)3(红色溶液);Cu2O(红色固体);Fe2O3(红棕色固体);

红磷(暗红色固体);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色固体);

Cu(紫红色固体);溴蒸气、NO2(红棕色)品红溶液(红色);

在空气中久置的苯酚(粉红);石蕊遇酸性溶液(红色);酚酞遇碱性溶液(红色)。

6.紫色：

石蕊在中性溶液中(紫色);Fe3+与苯酚反应产物(紫色);I2(有金属光泽紫黑色固体)

KMnO4固体(紫黑色);MnO4-(紫红色溶液)固态O3(紫黑色)

钾的焰色反应(紫色)I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色)

7.橙色：溴水(橙色)K2Cr2O7溶液(橙色)

8.黄色：

AgI(黄色固体);AgBr(淡黄色固体);Ag3PO4(黄色固体);FeS2(黄色固体);

Na2O2(淡黄色固体);S(黄色固体);Au(金属光泽黄色固体);

I2的水溶液(黄色);碘酒(黄褐色);久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2);

Na的焰色反应(黄色);TNT(淡黄色针状);工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+);

NaNO2(无色或浅黄色晶体);Fe3+的水溶液(黄色);硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(黄色)

久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2);浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色);

9.绿色：

Cu2(OH)2CO3(绿色固体);Fe2+的水溶液(浅绿色);FeSO4·7H2O(绿矾);

K2MnO4(绿色);Cl2、氯水(黄绿色);F2(淡黄绿色);

CuCl2的浓溶液(蓝绿色);

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