“溶液”知识梳理思维导图

冬景

2023-05-06

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思维导图

“溶液”知识梳理

溶液

介绍“溶液”知识梳理

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思维导图大纲

溶液的形成

1、溶液

1.溶液的特点：均一性、稳定性、混合物；

2.溶液由溶质和溶剂组成；m溶液=m溶质+m溶剂

3.注意：

（1）溶液不一定是无色的，比如硫酸铜溶液（蓝色），硫酸亚铁溶液（浅绿色）；

（2）水、无水乙醇是纯净物，不属于溶液。

2、溶解时的吸放热现象

1.溶解放热的代表物质：NaOH、浓硫酸（氧化钙与水反应发生化学变化而放热、镁与稀盐酸反应放热）。

2.溶解时吸热的代表物质NH4NO3;

3.溶解时无明显吸、放热现象物质 NaCl；

注意：做题时要考虑吸放热对密闭容器内压强变化的影响。

饱和溶液与不饱和溶液

1、判断

在一定温度下，向一定量的溶剂中加入某种溶质，当溶质不在继续溶解时，此时为该溶质的饱和溶液，如果还能继续溶解，则为该溶质的不饱和溶液（实验图考查较多）。

2、转换

1. 适用于大多数固体（溶解度随温度升高而增大的物质）

2. 适用于极少数固体（溶解度随温度升高而减小的物质，比如氢氧化钙）

3、结晶方法

1.蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质，比如氯化钠；

2.降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而增大，且受温度影响较大的物质，比如硝酸钾。

3.一种物质中含另一种物质，想得到其中一种物质的晶体。

口诀：大中有小，降温结晶；小中有大，蒸发结晶。（“大”指的是溶解度受温度影响较大的物质，“小”指的是受温度影响较小的物质）。

溶解度

1、固体溶解度

1.定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，单位为“g”。

2.影响因素：

（1）内因：溶质、溶剂的性质

（2）外因：温度

2、气体溶解度

1.定义：该气体的压强在101Kpa和一定温度下，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。

2.影响因素：

（1）内因：气体、溶剂的性质

（2）外因：压强（气体溶解度与压强成正比）、温度（气体溶解度与温度成反比）。

溶解度曲线

1.查找某种物质的溶解度，该物质在某一温度下曲线上点对应的纵坐标值。

2.比较不同物质在同一温度下溶解度的大小，同一温度下，位于上方曲线对应物质的溶解度大于下方曲线对应物质的溶解度。

注意：比较溶解度，前提是确定温度。

3.判断物质的溶解度随温度变化的曲线

分析溶解度曲线的坡度及走势，从左向右看曲线的走势是向上、向下还是趋于平缓。常见代表物质：陡升型：硝酸钾。缓升型：氯化钠。下降型：氢氧化钙

高分子溶液思维导图

三万

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电解质溶液思维导图大纲

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