化学九年级下册第十一单元课题1《生活中常见的盐》课堂笔记思维导图

二硫碘化钾

2023-05-01

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化学

九年级

盐

讲述了化学九年级下册第十一单元课题1《生活中常见的盐》课堂笔记

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思维导图大纲

盐

日常生活中所说的盐，通常是指食盐[主要成分是氯化钠，是一种混合物(填“混合物”或化合物”)],而化学中的盐是一类物质。

很多盐不能食用，尤其是工业用盐，如亚硝酸钠,

盐：金属离子（或铵根离子）和酸根离子形成的化合物。

亚硝酸钠：由于其具有咸味且价钱便宜，常在非法食品制作时用作食盐的不合理替代品，因为亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性。

氯化钠

氯化钠对人体的作用

人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中

钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用

氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸帮助消化和增进食欲的作用

氯化钠的物理性质

白色晶体; 2易溶于水; 3有咸味

氯化钠的用途

作调味品 2腌制咸菜 3配制医疗上使用的生理盐水。 4作除雪剂; 6农业上用氯化钠溶液来选种 6作工业原料。

人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要。

氯化钠溶于水形成溶液后，其凝固点比水的凝固点低，使雪在较低温度下能融化。

氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。

长期食用过多食盐不利于人体健康。

氯化钠的存在

氯化钠在自然界中分布很广，除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿中也蕴藏着丰富的氯化钠

氯化钠的制取

通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。

粗盐中含有多种可溶性杂质 (氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。可通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，进一步提纯。

碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

物理性质白色固体;2 难溶水。

用途

碳酸钙是大理石和石灰石的主要成分，是重要的建筑材料。

碳酸钙还可用作补钙剂。

碳酸钠 (Na2CO3)

物理性质白色粉末状固体;2易溶于水，溶于水时放出热量

化学性质

实验步骤:向盛有0.5碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中

实验现象:产生大量气泡，试管中的澄清石灰水变浑浊。

实验结论:碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。

用途:利用此反应可以检验盐的构成中是否含有碳酸根离子

实验步骤:向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入几滴澄清石灰水。

实验现象:有白色沉淀产生

实验结论:二者发生反应，生成一种难溶物

碳酸氢钠

物理性质 1白色粉末状固体; 2能溶于水; 3溶于水放热。

化学性质

与指示剂反应碳酸氢钠的水溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

与盐酸反应实验步骤:向盛有0.5g碳酸气钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中

实验现象:产生大量气泡，试管中的澄清石灰水变浑浊。

实验结论:碳酸氢钢能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。

用途:利用此反应可以检验盐的构成中是否含有碳酸氢根离子

碳酸氢钠俗称小苏打是焙制糕点所用发酵粉的主要成分

碳酸氢钠治疗胃酸过多时胃溃疡者禁用。

溶洞

溶洞的形成是石灰岩地区地下水长期溶蚀的结果，石灰岩里不溶性的碳酸钙受水和二氧化碳的作用能转化为可溶性的碳酸氢钙

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。

溶有碳酸氢钙的水如果受热或当压强突然变小时溶在水中的碳酸氢钙就会分解，重新变成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳

Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O。

在自然界中不断发生上述反应于是就形成了溶洞中的各种景观。

盐的性质

.盐的溶解性

可溶性的盐:钾盐、钠盐、按盐、硝酸盐

不溶性的盐: BaSO4、AgCl、 CaCO3\ BaCO3

微溶性的盐: CaSO4、MgCO3

碳酸盐除K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3可溶外其他多不溶

盐的化学性质

盐+金属新盐+ 新金属(此类反应是置换反应如: CuSO4+Fe- FeSO4+Cu

盐+酸>新盐+新酸如: BaCl2+H2SO4- BaSO4√+2HCHCI+AgNO3AgCII+HNO3 CaCO3+2HCI CaCl+HO+CO2个。

盐 +碱 >新盐 + 新碱3 Na2SO4如CuSO4+2NaOH+Cu(OH)2V Ca(OH)2+NazCO3CaCO3√+2NaOH

盐+盐>两种新盐如:Na2CO3+CaCl2- CaCO3√+2NaClNa2SO4+BaCl2- BaSO4+2NaCl

离子检验与离子共存

氯离子 (CI)的检验

CO32-与AgNO3溶液接触时也有白色沉淀Ag2CO3生成，但Ag2CO3沉淀溶于稀硝酸，而AgCl沉淀不溶于稀硝酸。

所以在检验时一定要加足量的稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确定有氯离子。

硫酸根离子 (SO42-) 的检验

用稀硝酸和溶液

理解——为什么滴加足量稀硝酸

目的：排除碳酸根离子（CO32-）的干扰。

原因： ①CO32-与Ba(NO3)2溶液也能生成白色沉淀BaCO3； ②BaCO3沉淀溶于稀硝酸，BaSO4沉淀不溶于稀硝酸。

结论：在检验时一定要加足量的稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确定有硫酸根离子。

用稀盐酸和氯化溶液

取待测溶液少量于试管中,先滴入几滴稀盐酸现象及结论:如果没什么变化,证明待测溶液中不含银离子 (否则会产生白色AgCI沉淀) 、也不含碳酸根离子 (否则溶液中会出现气泡)

接着再滴入氯化钡溶液现象及结论:如果产生白色沉淀,且在盐酸环境中不溶解,则证明待测溶液中一定含有硫酸根离子

离子共存

离子共存，是指在溶液中，阴阳离子相互之间不会结合形成难以解离的物质(例如沉淀、气体和水)，而使原溶液中离子的数目大大减少。

“无色透明”条件型 D无色: 溶液中不含有色离子，如Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4(紫色)等 2透明:溶液不形成混浊或沉淀 (与颜色无关)。

“酸性或碱性”条件型 D酸性是指溶液中含有大量的H+，常见的描述有: pH=1、能使紫色石蕊溶液变红等:2碱性是指溶液中含有大量的OH，常见的描述有: pH=10、能使紫色石蕊溶液变蓝、使无色酚酞溶液变红等

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