化学九年级下册第十单元实验活动6《酸、碱的化学性质》课堂笔记思维导图

二硫碘化钾

2023-05-01

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化学九年级下册第十单元实验活动6《酸、碱的化学性质》课堂笔记

化学

九年级

酸碱

讲述了化学九年级下册第十单元实验活动6《酸、碱的化学性质》课堂笔记

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常见的酸及其化学性质

盐酸

盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，其溶质是HCl，溶剂为水。

纯净的盐酸是无色的，工业盐酸因含Fe3+而略显黄色。

打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴，不要把白雾描述成白烟。

硫酸

稀硫酸不具有吸水性，所以稀硫酸不能作干燥剂。

浓硫酸可用来除去不与H2SO4反应的气体中的水，如O2、H2、CO2、CO、HCl等，但不可干燥氨气，因为硫酸与氨气可发生反应。

氨气：显碱性，能与酸反应。

使用浓硫酸时，一定要小心，防止沾到皮肤和衣物上。

浓硫酸有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液。

辨析——吸水性与脱水性

吸水性：浓硫酸直接吸收水分子（吸收现成的水），是物理变化

脱水性：浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水分子的比例脱去（反应生成的水），是化学变化。

浓硫酸

浓硫酸与水混合时，放出大量的热。

水的密度比浓硫酸小，若将水注入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热量会使水立刻沸腾，使浓硫酸向四周飞溅，这是非常危险的！

稀释浓硫酸应在烧杯中进行，不可以在量筒中直接稀释浓硫酸。

稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中的同时应用玻璃棒不断搅拌，不可将浓硫酸注入完后再用玻璃棒搅拌。

巧记——稀释浓硫酸酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。（浓硫酸杯壁下流，谐音“卑鄙下流”）

化学性质

铁与盐酸、稀硫酸反应分别生成FeCl2和FeSO4，其中铁元素的化合价显+2价，溶液中含有Fe2+，溶液呈浅绿色。

氧化铁与盐酸、稀硫酸反应分别生成FeCl3和Fe2(SO4)3，铁元素的化合价都显+3价，溶液中含有Fe3+，溶液呈黄色。

溶液中含有Cu2+，一般为蓝色。

利用酸与金属氧化物反应可以清除铁制品表面的铁锈，但除铁锈时不能长时间将铁制品浸泡在足量的酸中，因为酸会与铁继续反应，造成铁制品的腐蚀。

常见的碱及其化学性质

氢氧化钠

氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。潮解没有新物质生成，属于物理变化。

巧记——氢氧化钠的物理性质白色易溶并放热，吸水潮解味道涩（别尝！！！）

氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心。如果不慎沾到皮肤上，应立刻用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

氢氧化钠固体易潮解，且有强腐蚀性，因此称量时不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）中称量。

氢氧化钙

氢氧化钙可由生石灰（CaO）与水制得，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应会放出大量的热。

波尔多液：无机铜素杀菌剂。其有效成分的化学组成是CuSO4•xCu(OH)2•yCa(OH)2•zH2O。

882年法国人A.米亚尔代在波尔多城发现其杀菌作用，故名叫做波尔多液。它是由约500克的硫酸铜、500克的熟石灰和50千克的水配制成的天蓝色胶状悬浊液

辨析——NaOH和Ca(OH)2的注意点

氢氧化钠固体易吸水分，生石灰能与水反应，具有一定的吸水性，所以两者都可作某些气体的干燥剂，如干燥O2、H2、NH3等，但都不能用来干燥CO2、SO2、HCl等气体。

生石灰还常作食品干燥剂，但氢氧化钠具有强腐蚀性，不能作食品干燥剂。

化学性质

氧化钠易潮解，同时易吸收空气中的CO2而变质，因此应密封保存。注意：潮解属于物理变化，变质属于化学变化。

由于NaOH易溶于水，而Ca(OH)2微溶于水，所以吸收CO2气体常用NaOH溶液。

因为CO2与NaOH溶液反应现象不明显，与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀，故检验CO2时常用Ca(OH)2溶液。

不溶于水的碱不能使指示剂变色，如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等是难溶于水的碱，它们不能使无色酚酞溶液变红。

氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅（SiO2）反应，生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口粘住，所以盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，而要用橡皮塞。

不是所有的非金属氧化物都能与碱溶液反应，如CO不能与碱溶液反应。

只有可溶性的碱才能与非金属氧化物反应，不溶性的碱不能与非金属氧化物反应。

碱和非金属氧化物反应前后，各元素的化合价保持不变，且生成的盐中的酸根离子比其非金属氧化物分子多一个氧原子，依此确定盐的化学式（可简单记成：氧升一级，化合价不变）。

复分解反应发生的条件

酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分时，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。

复分解反应的实质是溶液中的离子反应生成水、气体或沉淀。

交换成分（化合）价不变，生成气体（或）水（或）沉淀。水、气、沉淀生，复分解反应才发生。

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