1、实验原理:Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2
2、实验现象:红色粉末变黑色;澄清石灰水变浑浊;尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。
3、含杂计算:将混合物质量转换成纯净物再计算。(纯净物质量=混合物质量×质量分数)
操作顺序:CO验纯 → 通CO → 加热 → 停止加热 → 停止通CO (“CO早出晚归” )
①实验开始时先通CO后加热的原因:排尽玻璃管中的空气,防止CO不纯加热时发生爆炸;
②反应完成后先停止加热直至玻璃管冷却再停止通CO的原因:防止生成的铁重新与氧气反应。
生锈
铁生锈的实质是:铁与氧气 、水发生缓慢氧化反应,生成的铁锈呈红褐色,属于混合物,的主要成分是氧化铁,化学式为Fe2O3(或Fe2O3·XH2O)
如果铁制品不清洁(如含有氯化钠),在与氧气 、水接触时更易生锈。
铜生锈的条件是:铜与氧气 、水、二氧化碳接触。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜(俗称铜绿),化学式为 Cu2(OH)2CO3。
防止铁制品生锈的措施
③制成不锈钢。月饼袋中铁粉既能吸收水份(作干燥剂)又吸收氧气(作脱氧剂),防止月饼变质。
铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀,因而铁锈应及时除去。
而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。