pH和酸碱指示剂化学考题总结思维导图

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2023-04-17

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酸碱指示剂

化学考题总结

pH和酸碱指示剂化学考题总结

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思维导图大纲

酸碱性

常见的酸碱指示剂是（）和（）

紫色石蕊溶液遇酸变（），遇碱变（），无色酚酞溶液遇到（）变红色

酸碱度

测定pH的最简便方法是：（）（1）pH（）7, 表示溶液呈酸性；pH （），表示溶液的酸性（）（2）pH（）7, 表示溶液呈（）性（3）pH（）7, 表示溶液呈碱性； pH（），表示溶液的碱性越大； 1、下列是生活中一些常见物质的近似pH，其中能使酚酞溶液变红的是（） A .炉具清洁剂pH=13B .牛奶pH=6.5C .洁厕灵pH=1D .纯净水pH=7 2、给淮山去皮时常会接触到含有呈碱性的皂角素黏液，往往会引起皮肤局部瘙痒，涂抹下列物质可缓解瘙痒的是（） A .米醋（pH=3）B .食盐水（pH=7）C .牙膏（pH=9）D .肥皂（pH=10）3、某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的．为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（） A葡萄汁（pH≈4）B食醋（pH≈3）C 矿泉水（pH≈7）D牙膏（pH≈9） 4、生活中常见物质的pH如下图，下列说法正确的是（） A .西红柿的酸性强于柠檬汁B .洁厕净与碱液不能混合使用 C .用润湿的pH试纸测定雨水的pHD .新鲜牛奶储存一段时间后味道变酸，pH变大

测定pH的最简便方法是：用pH试纸

1、酸性土壤不利于农作物的生长，改良酸性土壤可以加入（）。 2、胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg(OH)2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为（）3、生锈的铁钉投入稀盐酸中，刚开始观察到的现象是（），反应的化学方程式为（），一段时间又可观察到的现象是（），反应的化学方程式为（） 4、pH（）的雨水叫酸雨，我国引起酸雨的主要气体是（）（写化学式）

归纳推理类

判定正误铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易被腐蚀。碱溶液一定呈碱性，呈碱性的不一定是碱溶液溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液碳酸盐能与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液复分解反应中有沉淀或气体或水生成，而生成上述物质的反应不一定是复分解反应置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂酸雨显酸性，则显酸性的雨水一定是酸雨中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物。碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液

pH曲线

观察和推理是重要的学习方法。利用图1装置进行实验，烧瓶内是滴有酚酞的氢氧化钠溶液，实验时将注射器内的液体逐滴注入烧瓶内，用pH传感器等电子设备采集信息，测得烧瓶中溶液的pH随时间变化的关系如图2所示。（1）该实验操作是将（）（写溶质的化学式）溶液逐滴加入到另一种溶液中（2）图2中c点所示溶液中含有的溶质是（）。a点时，烧瓶中溶液为（）（填“紫”、“蓝”或“红”）色，溶质是（）。（3）盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，对应图2中（）点。反应的化学方程式是（）酸碱中和反应的实质是（）。（4）能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的现象是：①（）②（）。（5）当滴加的溶液到一定量并充分反应时，请对烧杯中溶质成分进行探究。（提出问题）此时烧杯中的溶质成分是什么？（猜想与假设）Ⅰ：NaCl Ⅱ：（） Ⅲ：NaCl和NaOH （实验探究）实验步骤实验现象实验结论取少量上述烧杯中的溶液与试管中，滴加（）溶液（）猜想Ⅲ不正确取少量上述烧杯中的溶液与试管中，加入适量的（）有气泡产生猜想Ⅱ正确（拓展与延伸） ①若要猜想Ⅱ成立，还可以单独用下列（）（填字母）得出此结论； A Cu B石蕊试液 C AgNO3 D CuO ②在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑（）

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