中学化学知识点：结晶思维导图

南柯一梦

2023-04-12

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结晶

中学化学知识点

教师资格证中学化学考点

结晶的方法

结晶的原理

为了帮助2019年教师资格证考试考生备考教师资格证考试化学知识点，树图网整理了结晶的相关知识，希望对大家有帮助！

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思维导图大纲

一、结晶的定义

1.物质从液态（溶液或溶融状态）或气态形成晶体的过程。

2.晶体，即原子、离子或分子按一定的空间次序排列而形成的固体。也叫结晶体。

二、结晶的方法

一般为两种，一种是蒸发结晶，一种是降温结晶。

1.蒸发结晶

（1）原理

蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。例如：当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3。可以观察溶解度曲线，溶解度随温度升高而升高得很明显时，这个溶质叫陡升型，反之叫缓升型。当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型，可以用降温结晶的方法分离，若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶的方法，也就是说，蒸发结晶适合溶解度随温度变化不大的物质，如：氯化钠。如硝酸钾就属于陡升型，氯化钠属于缓升型，所以可以用蒸发结晶来分离出氯化钠，也可以用降温结晶分离出硝酸钾。

（2）实验过程

在蒸发皿中进行，蒸发皿放于铁架台的铁圈上，倒入液体不超过蒸发皿容积的2/3，蒸发过程中不断用玻璃棒搅拌液体，防止受热不均，液体飞溅。看到有大量固体析出，或者仅余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

2.降温结晶

（1）原理

降温结晶的原理是温度降低，物质的溶解度减小，溶液达到饱和了，多余的即不能溶解的溶质就会析出。蒸发结晶的原理是恒温情况下或蒸发前后的温度不变，溶解度不变，水分减少，溶液达到饱和了即多余的溶质就会析出。例如盐碱湖夏天晒盐，冬天捞碱，就是这个道理。

（2）实验

先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。例如：当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。降温结晶后，溶质的质量变小；溶剂的质量不变；溶液的质量变小；溶质质量分数变小；溶液的状态是饱和状态。

在化学上，结晶还是有很多的应用价值的，如通过结晶形成的自然金、自然银、自然铜其价值远远高出通过冶炼获得的金、银、铜。希望上面对结晶知识的整理，能很好的帮助考生们对此知识的巩固学习。

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