试题分析:根据化学反应:2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑,其中MnO2不溶于水,所以过滤得到的滤渣为纯净物,质量为17.4g ,即MnO2的质量,分两段时间反应得到,后一段时间产生氧气质量=60g-56.8g=3.2g,根据方程式中KMnO4与O2的质量关系为316:32,可知剩余固体中还有KMnO4的质量=31.6g,MnO2与O2的质量关系为87:32,可知后一段时间加热得到的MnO2质量=8.7g,所以可判断前一段时间加热得到的MnO2质量=17.4g-8.7g=8.7g,所以根据方程式中K2MnO4与MnO2的质量关系为197:87,可算出剩余固体中K2MnO4的质量=19.7g,所以钾元素质量=31.6gKMnO4中钾元素质量+19.7gK2MnO4中钾元素质量,根据元素质量=物质质量×元素的质量分数,经过计算剩余固体中钾元素的含量为26%,故选A