高一必考化学方程式大全思维导图

甜味仙女

2023-04-06

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高一必考化学方程式

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化学方程式

最近的期间里，有很多的同学也都在问，高一必背的化学方程式有哪些呢，为了方便大家学习借鉴，下面树图网精心准备了高一必考化学方程式大全内容，欢迎使用学习!高一化学方程式(一)1、硅与氟气反应：Si + 2

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思维导图大纲

高一化学方程式

(一)

1、硅与氟气反应：Si + 2F2 = SiF4

2、硅与氢氟酸反应：Si+4HF = SiF4+2H2

3、硅与氢氧化钠溶液：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2

4、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

5、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

6、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO高温 CaSiO3

7、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3

8、往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳： Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3

9、往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3 10、二氧化硅与碳酸钠固体：SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2

11、粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO

(石英砂)(焦碳) (粗硅)

12、粗硅转变为纯硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温Si(纯)+ 4HCl

(二)

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2

钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O

(三)

1. 新切的钠有银白色光泽，但很快发暗;方程式：4Na+O2=2Na2O;该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰;同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2。锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O;钾燃烧方程式：K+O2点燃==== KO2。

2. 钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S

3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2;钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。

4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧;方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧;有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。

5. 纯碱的化学式是Na2CO3 ，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。

6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32-+2H+=H2O+CO2;HCO3-+H+=H2O+CO2;其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快;如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。

7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 。在这个分解反应中，每42g NaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，

(1)高锰酸钾分解：

2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2

(2)碳酸铵或碳酸氢铵分解：

(NH4)2CO3△==== 2NH3+H2O+CO2

8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热;除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：

通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。

9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3;然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3;

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H++CO32-=HCO3-。

11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：

CO32-+Ca2+=CaCO3;

HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O 。

两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：CO32-+Ca2+=CaCO3。

高中化学方程式万能配平窍门

定一法

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。第一步：设nh3的系数为11nh3+o2——no+h2o第二步：反应中的n原子和h原子分别转移到no和h2o中，由此可得1nh3+o2——no+3/2h2o第三步：由右端氧原子总数推o2系数1nh3+5/4o2——no+3/2h2o第四步：取最小公倍数相乘4nh3+5o2===4no+6h2o

最小公倍数法

这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，kclo3→kcl+o2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此kclo3前系数应配2，o2前配3，式子变为：2kclo3→kcl+3o2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则kcl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：

2kclo3==2kcl+3o2↑

奇偶配平法

这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：c2h2+o2——co2+h2o，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。o2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边h2o的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4)，由此推知c2h2前2，式子变为：2c2h2+o2==co2+2h2o，由此可知co2前系数应为4，最后配单质o2为5，写明条件即可：

2c2h2+5o2==4co2+2h2o

观察法配平

有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：fe+h2o——fe3o4+h2，fe3o4化学式较复杂，显然，fe3o4中fe来源于单质fe，o来自于h2o，则fe前配3，h2o前配4，则式子为：3fe+4h2o=fe3o4+h2↑由此推出h2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：

3fe+4h2o==fe3o4+4h2↑

电子得失总数守恒法

这种方法是最普通的一方法，其基本配平步骤课本上已有介绍。这里介绍该配平时的一些技巧。

对某些较复杂的氧化还原反应，如一种物质中有多个元素的化合价发生变化，可以把这种物质当作一个整体来考虑。

例5：

fes+h2so4(浓)→fe2(so4)3+s+so2+h2o

分析：先标出电子转移关系

fes+h2so4→1/2fe2(so4)3+s+so2+h2o

该反应中fes中的fe，s化合价均发生变化，可将式中fes作为一个"整体"，其中硫和铁两元素均失去电子，用一个式子表示失电子总数为3e。

2fes+3h2so4→fe2(so4)3+2s+3so2+h2o

然后调整未参加氧化还原各项系数，把h2so4调平为6h2so4，把h2o调平为6h2o。

解：2fes+6h2so4=fe2(so4)3+2s+3so2+6h2o