高中化学常考的基础知识点思维导图

西风不相识

2023-04-06

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高中化学常考的基础知识点

化学

高中

知识点

高中化学知识点的总结归纳，是对于这个复习期间成绩的提升有一定的作用。

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思维导图大纲

高中化学常考的基础知识点

1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密后装品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫。

6.点燃h2、ch4、c2h4、c2h2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀hno3再加agno3溶液。

8.检验nh3(用红石蕊试纸)、cl2(用淀粉ki试纸)、h2s[用pb(ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制fecl3，sncl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜的改变时，先等半分钟颜不变后即为滴定终点。

12.焰反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐放在火焰上灼烧到无时，再做下一次实验。

13.用h2还原cuo时，先通h2流，后加热cuo，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通h2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓h2so4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的nahco3溶液。沾上其他时，先水洗，后涂nahco3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼溶液。

18.(或碱)流到桌子上，先加nahco3溶液(或醋)中和，再水洗，最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4，再加银氨溶液或cu(oh)2悬浊液。

20.用ph试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜跟标准比卡对比，定出ph。

21.配制和保存fe2+，sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走o2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应。

22.称量品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀品放在烧杯等玻璃器皿)，再放品。加热后的品，先冷却，后称量。

1.实验室里的品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2.做完实验，用剩的品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属、钾等例外)。

3.取用液体品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓h2so4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

高中化学必背的高频考点

常见的重要氧化剂、还原剂

氧化剂

活泼非金属单质：x2、o2、s高价金属离子：fe3+、sn4+???

不活泼金属离子：cu2+、ag+?其它：[ag(nh3)2]+、新制cu(oh)2?

含氧化合物：no2、n2o5、mno2、na2o2、h2o2?、hclo、

hno3、浓h2so4、naclo、ca(clo)2、kclo3、

kmno4、王水

还原剂活泼金属单质：na、mg、al、zn、fe?

某些非金属单质：c、h2、s?低价金属离子：fe2+、sn2+???

非金属的离子及其化合物：

s2-、h2s、i-、hi、nh3、cl-、hcl、br-、hbr低价含氧化合物：

co、so2、h2so3、na2so3、na2s2o3、nano2、

h2c2o4、含-cho的有机物：?醛、、盐、某酯、葡萄糖、麦芽糖等

既可作氧化剂又可作还原剂的有：s、so32-、hso3-、h2so3、so2、no2-、fe2+等，及含-cho的有机物

反应条件对氧化-还原反应的影响.

1.浓度：可能导致反应能否进行或产物不同

8hno3(稀)+3cu==2no↑+2cu(no3)2+4h2o4hno3(浓)+cu==2no2↑+cu(no3)2+2h2o

s+6hno3(浓)===h2so4+6no2↑+2h2o3s+4hno3(稀)===3so2+4no↑+2h2o

2.温度：可能导致反应能否进行或产物不同

cl2+2naoh=====nacl+naclo+h2o3cl2+6naoh=====5nacl+naclo3+3h2o

cu+h2so4稀不反应cu+2h2so4(加热)---so2

3.溶液碱.

2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o

5cl-+clo3-+6h+=3cl2↑+3h2o

s2-、so32-，cl-、clo3-在条件下均反应而在碱条件下共存.

fe2+与no3-共存,但当化后即可反应.3fe2++no3-+4h+=3fe3++no↑+2h2o

一般含氧盐作氧化剂时,在条件下,氧化比在中及碱环境中强.故kmno4溶液氧化较强.

4.条件不同，生成物则不同

1、2p+3cl22pcl3(cl2不足);2p+5cl22pcl5(cl2充足)

2、2h2s+3o22h2o+2so2(o2充足);2h2s+o22h2o+2s(o2不充足)

3、4na+o22na2o2na+o2na2o2

4、ca(oh)2+co2caco3↓+h2o;ca(oh)2+2co2(过量)==ca(hco3)2

5、c+o2co2(o2充足);2c+o22co(o2不充足)

6、8hno3(稀)+3cu==2no↑+2cu(no3)2+4h2o4hno3(浓)+cu==2no2↑+cu(no3)2+2h2o

7、alcl3+3naoh==al(oh)3↓+3nacl;alcl3+4naoh(过量)==naalo2+2h2o

8、naalo2+4hcl(过量)==nacl+2h2o+alcl3naalo2+hcl+h2o==nacl+al(oh)3↓

9、fe+6hno3(热、浓)==fe(no3)3+3no2↑+3h2ofe+hno3(冷、浓)→(钝化)

10、fe+6hno3(热、浓)fe(no3)3+3no2↑+3h2o

fe+4hno3(热、浓)fe(no3)2+2no2↑+2h2o

11、fe+4hno3(稀)fe(no3)3+no↑+2h2o3fe+8hno3(稀)3fe(no3)3+2no↑+4h2o

14、c2h5cl+naohh2oc2h5oh+naclc2h5cl+naohch2=醇ch2↑+nacl+h2o

15、6febr2+3cl2(不足)==4febr3+2fecl32febr2+3cl2(过量)==2br2+2fecl3

一、比较金属强弱的依据

金属：金属气态原子失去电子能力的质;

金属活动：水溶液中，金属原子失去电子能力的质。

注：金属与金属活动并非同一概念，两者有时表现为不一致，

1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属减弱;

同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属增强;

2、依据最高价氧化物的水化物碱的强弱;碱愈强，其元素的金属也愈强;

3、依据金属活动顺序表(极少数例外);

4、常温下与反应剧烈程度;5、常温下与水反应的剧烈程度;

6、与盐溶液之间的置换反应;7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

二、比较非金属强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属增强;

同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属减弱;

2、依据最高价氧化物的水化物的强弱：愈强，其元素的非金属也愈强;

3、依据其气态化物的稳定：稳定愈强，非金属愈强;

4、与气化合的条件;

5、与盐溶液之间的置换反应;

6、其他，例：2cu+scu2scu+cl2cucl2所以，cl的非金属强于s。

三"10电子"、"18电子"的微粒小结

1."10电子"的微粒：

分子离子

一核10电子的nen3?、o2?、f?、na+、mg2+、al3+

二核10电子的hfoh?、

三核10电子的h2onh2?

四核10电子的nh3h3o+

五核10电子的ch4nh4+

2."18电子"的微粒

分子离子

一核18电子的ark+、ca2+、cl￣、s2?

二核18电子的f2、hclhs?

三核18电子的h2s

四核18电子的ph3、h2o2

五核18电子的sih4、ch3f

六核18电子的n2h4、ch3oh

注：其它诸如c2h6、n2h5+、n2h62+等亦为18电子的微粒。

高中化学必考知识点总结

1——原子半径

(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;

(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.

2——元素化合价

(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);

(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同

(3) 所有单质都显零价

3——单质的熔点

(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;

(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增

4——元素的金属性与非金属性 (及其判断)

(1)同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增;

(2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.

判断金属性强弱

金属性(还原性) 1,单质从水或酸中置换出氢气越容易越强

2,最高价氧化物的水化物的碱性越强(1—20号,K最强;总体Cs最强最

非金属性(氧化性)1,单质越容易与氢气反应形成气态氢化物

2,氢化物越稳定

3,最高价氧化物的水化物的酸性越强(1—20号,F最强;最体一样)

5——单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱;

元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.

推断元素位置的规律

判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

(1)元素周期数等于核外电子层数;

(2)主族元素的序数等于最外层电子数.

阴阳离子的半径大小辨别规律

由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子

6——周期与主族

周期：短周期(1—3);长周期(4—6,6周期中存在镧系);不完全周期(7).

主族：ⅠA—ⅦA为主族元素;ⅠB—ⅦB为副族元素(中间包括Ⅷ);0族(即惰性气体)

所以, 总的说来

(1) 阳离子半径原子半径

(3) 阴离子半径>阳离子半径

(4 对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.

以上不适合用于稀有气体!

专题一：第二单元

一、化学键：

1,含义：分子或晶体内相邻原子(或离子)间强烈的相互作用.

2,类型 ,即离子键、共价键和金属键.

离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成NaCl.

1,使阴、阳离子结合的静电作用

2,成键微粒：阴、阳离子

3,形成离子键：a活泼金属和活泼非金属

b部分盐(Nacl、NH4cl、BaCo3等)

c强碱(NaOH、KOH)

d活泼金属氧化物、过氧化物

4,证明离子化合物：熔融状态下能导电

共价键是两个或几个原子通过共用电子(1,共用电子对对数=元素化合价的绝对值

2,有共价键的化合物不一定是共价化合物)

对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子.

1,共价分子电子式的表示,P13

2,共价分子结构式的表示

3,共价分子球棍模型(H2O—折现型、NH3—三角锥形、CH4—正四面体)

4,共价分子比例模型

补充：碳原子通常与其他原子以共价键结合

乙烷(C—C单键)

乙烯(C—C双键)

乙炔(C—C三键)

金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用,可以看成是高度离域的共价键.

化学学习方法

学习化学要做到三抓，即抓基础、抓思路、抓规律。重视基础知识的学习是提高能力的保证。学好化学用语如元素符号、化学式、化学方程式等基本概念及元素、化合物的性质。在做题中要善于总结归纳题型及解题思路。化学知识之间是有内在规律的，掌握了规律就能驾驭知识，记忆知识。如化合价的一般规律，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质元素的化合价为零，许多元素有变价，条件不同价态不同。

关于化学有一种说法就是化学是理科中的文科，因为化学要记要背的东西很多，而且化学是一门实验性很强的学科，因此在化学的学习过程中要注意阅读与动手、动笔结合。要自己动手推演、计算、写结构式、写化学方程式，或者动手做实验，来验证、加深印象和帮助理解，有时还要动手查找资料来核对、补充某些材料。同时在化学学习中，经过思考提出存在于化学事物内部或化学事物之间的矛盾，即化学问题，由自己来加以研究和解决，或者在自己解决不了时请求别人帮助解决，是化学学习的一种基本活动方法，也是提高化学学习效果的一种基本方法。