高三化学选择题解题技巧思维导图

西风不相识

2023-04-06

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高三化学选择题解题技巧

高三化学

选择题

解题

技巧

化学，作为一门自然科学，也必然是有它的核心概念与理论，而且它的逻辑性非常强。既便是在高中它的知识体系也是较完整的。

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思维导图大纲

高三化学选择题解题技巧

例题1：在100mL0.10mol·L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是()

A.最终得到白色沉淀和无色溶液

B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C.在最终得到的溶液中，Cl-的物质的最为0.02mol

D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol·L-1

解题技巧：通过溶液中的离子进行整体分析。

答案：题中n(Ag+)=0.1L×0.1mol·L—1=0.01mol，n(Ba2+)=2.08g/208g·mol—1=0.01mol，n(Cl—)=0.02mol，n(Cu2+)=0.01mol，n(SO42—)=0.01mol，所以生成n(AgCl)=0.01mol，n(BaSO4)=0.01mol。生成AgCl、BaSO4两种白色沉淀，它们物质的量相等。在生成的溶液中n(Cl—)=0.02mol—0.01mol=0.01mol，Cu2+未参加反应，所以溶液显蓝色，反应后溶液的体积大约为200mL，所以C(Cu2+)=0.05mol·L—1。以此正确的是B。

例题2：把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化最小的是()

A.自来水B.0.5mol·L-1盐酸

C.0.5mol·L-1HAc溶液D.0.5mol·L-1KCl溶液

解题技巧：导电性强弱决定于什么?是解答出此类试题的关键。一般说来，金属的导电性决定于单位体积内自由电子数，电解质的导电性决定于单位体积内自由移动的离子数，也即自由离子的浓度。

答案：溶液的导电能力变化最小，也即自由移动的离子的浓度变化最小。选项A、C均有弱电解质变成强电解质，离子浓度增大。选项D由于加入NaOH固体，增大了离子浓度。B中NaOH与含等物质的量HCl的盐酸反应后，溶质由HCl变成NaCl，离子浓度不变，导电性几乎不变。故选B。强弱要分清、浓度是关键。若不注意强弱电解质问题，此题极易误选答案C。

例题3：相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5—ONa，按pH由大到小的顺序排列，正确的是()

A.④>①>③>②B.①>④>③>②

C.①>②>③>④D.④>③>①>②

解题技巧：溶液pH的大小由两种情况决定，一是电解质本身的电离，二是水的电离，而水的电离程度的大小又决定于盐类水解程度的大小。此类试题要求准确把握酸碱的相对强弱，充分依靠水解规律判析。

答案：四种溶液可分成三组，②NaHSO4，电离显酸性，pH<7;③NaCl为强酸强碱的正盐，不水解，溶液呈中性，pH=7;①④是强碱弱酸盐，水溶液均呈碱性，因CH3COOH的酸性较C6H5OH强，故pH值应为④>①，以此得答案A。