1、酸：由H+和酸根离子构成的化合物。如：H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等。
2、碱：由OH—和金属离子构成的化合物。如：KOH 、 NaOH 、 Ca(OH)2、 Al(OH)3等。
3、酸碱指示剂：紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于检验酸碱溶液。①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色;②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。
1、盐酸(HCl)：①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体(打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小);②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。
2、硫酸(H2SO4)：
①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性(打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小)。
③腐蚀性(脱水性)：夺取物质中的水分，生成黑色的碳。
④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。(石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色)
2、和活泼金属(H前金属)反应，生成盐和H2。
①Fe +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑
② Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑
③ 2Al +3H2SO4==Al2(SO4)3 +3H2↑
3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水。
①Fe2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O
②Al 2O3+6HCl ==2AlCl3 +3H2O
1、氢氧化钠(NaOH)
①物性：白色块状固体、易溶于水(溶解时放出大量的热)、易潮解(吸收空气中的水分、质量增加)。有强烈的腐蚀性(化学性质)。
②俗名：火碱、烧碱、苛性钠。③用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。
2、氢氧化钙：Ca(OH)2
①物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性(化学性质)。
1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。
3、质量增加)
③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(检验CO2的方法)
