高二化学上学期必考知识点总结思维导图

花房姑娘

2023-04-06

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高二化学上学期必考知识点总结

化学

高二

知识点

总结

有很多同学在复习高二上册化学时，因为之前没有做过系统的总结，导致复习是效率不高。

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思维导图大纲

高二化学上学期必考知识点总结

1、电解的原理

(1)电解的概念：

在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：

阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。

阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。

总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑。

2、电解原理的应用

(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

阳极：2Cl-→Cl2+2e-;

阴极：2H++e-→H2↑。

总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

(2)铜的电解精炼。

粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应;

Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

Fe→Fe2++2e-

Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

阴极反应：Cu2++2e-→Cu

(3)电镀：以铁表面镀铜为例

待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e-

阴极反应：Cu2++2e-→Cu

高二化学易错点整理

1.净化气体：饱和NaCl 溶液中，Cl 2溶解度减小，但HCl 还可以继续溶解，溶液中还可能会有NaCl晶体析出。

2 、(1 )含醛基物质发生银镜反应，与新制Cu(OH) 2反应, 卤代烃水解均需在碱性条件下进行;检验卤代烃水解产物中有X -，需要用HNO3酸化，再加AgNO3;检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再利用新制氢氧化铜

(2 )苯与液溴反应，稀苯酚溶液与浓溴水反应;

(3 )NaHSO 4固体中不存在SO42-，只存在HSO4-;

(4 )不能用气体物质除去另一种气体;

(5 )不能配制bmL 、pH=a 的弱酸或弱碱溶液;

3、(1)有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环;

(2 )SO 3在常温下是一种晶体，不是气体;

4、规范书写：

(1)量器书写时要注明规格，滴定管书写时要注明酸、碱式;

(2 )第VIII 、第IVA 等容易写错，

(3 )有机化学方程式书写时，小分子切不可丢失;缩聚、加聚反应时条件和n 不要丢;

(4 )书写电子式时，共价化合物不能忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子不能忘了加中括号;

(5 )多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：可逆符号和分步进行;

(6 )淀粉和纤维素分子式都写为(C 6H10O5)n，但不是同分异构体，所以在分子式下面要用汉字注明;

(7 )常见错别字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、钝化、气体逸出、金刚石、铵盐;

(8 )在银氨溶液中，Ag (NH 3)2OH 是以Ag (NH 3)2+和OH-存在的;

(9 )简答题中的一些细节，如"打开活塞和止水夹"之类的描述不可忘;(10 )醛基、酯基、羧基的书写要规范："-CHO 、-COOCH 3、-COOH ";

5.几个容易忽视的概念：

a .同系物："必须属于同类物质--- 结构相似--- 相同官能团并且数量相等";

b.结构式写法不同，不能误认为是同分异构。

c.计算化学反应速率时，浓度变化值除以单位时间，若求得物质的量的改变值，必须除以容器的体积，再除以时间;

d.能发生银镜反应的有机物不一定都是醛类物质，如甲酸、甲酸酯类也可发生银镜反应;

e.CaCO3、BaSO4是难溶物质，但溶解部分完全电离，属于强电解质;

f.固体物质溶解是一个复杂的物理(扩散)化学(水合)变化，不是单纯的物理变化;

6 .pH 计算时，稀释酸溶液最终PH 一定≤7 ，稀释碱溶液最终PH ≥7

7 .其它易错点：

(1)涉及有机物时通常对碳原子数小于4的为气态，大于4的为液态和固态这一常识不了解

(2 )求N A时，由体积转化为物质的量时，一定要注意标态和气体，但由质量转化与状态和标态无关;

(3 )离子方程式和化学方程式容易混淆;求物质的质量和物质的物质的量容易混淆;A 、B 两物质反应生成C 的结构简式错写成化学方程式;

(4 )有毒气体的检验和制取要在通风橱中进行，并要进行尾气处理;可燃性气体做加热条件下的实验一定要验纯，否则要爆炸;

(5 )填空式计算题，缺少物理量单位，如摩尔质量单位为"g/mol "，有效数字或保留几位小数意识淡薄;

(6 )要区分醇和酚：酚是-OH 与苯环直接相连;

(7 )Al 2O3、Al(OH)3有两性, 一般要用强酸和强碱才能溶解;

(8 )NaNO 3中加入盐酸，其实该体系中有H+、NO3-，当H+、NO3-共存时，具有强氧化性;

(9 )做平衡类题目时，要先看清题给条件是恒压还是恒容;

(10 )检验物质时，要采用常用试剂，现象明显，操作简便：例：检验还原性物质一般用溴水、碘水、酸性KMnO 4;检验氧化性物质常采用Na2S 、KI(淀粉)溶液或试纸、FeCl 2等(外加SCN-);

(11 )合金一般熔点比各组分要低，硬度比各组分大;

(12 )强酸、弱酸比较要看清起始浓度相同还是PH 相同;

(13 )氢键通常存在于HF、H 2O、NH3、CH3CH2OH 分子间;

(14 )牢记原电池的负极和电解池的阳极失电子，电解时还要注意金属电极本身失电子，写电极反应式时还要考虑到两极的氧化、还原产物与电解质溶液中的主要离子还能否发生反应;

(15 )Al 、Fe 在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化;

(16 )物质相互之间反应，要注意题干中"少量"和"过量"的字样;过量物质与新生成的物质能否相互反应，我们一定要考虑。

高二化学实验基本操作及注意事项

怎么取用化学试剂

1. 固体试剂的取用规则

取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品所有落究竟部。有些块状的药品可用镊子夹取。

(1)要用干净的药勺取用。用过的药勺必须洗净和擦干后才能再使用，以免沾污试剂。

(2)取用试剂后立即盖紧瓶盖。

(3)称量固体试剂时，必须注意不要取多，取多的药品，不能倒回原瓶。

(4)一般的固体试剂能够放到干净的纸或表面皿上称量。具有腐蚀性、强氧化性或易潮解的固体试剂不能在纸上称量，应放到玻璃容器内称量。

(5)有毒的药品要在老师的指导下处理。

2. 液体试剂的取用规则

取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放到桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。

(1)从滴瓶中取液体试剂时，要用滴瓶中的滴管，滴管绝不能伸入所用的容器中，以免接触器壁而沾污药品。从试剂瓶中取少量液体试剂时，则需要专用滴管。装有药品的滴管不得横置或滴管口向上斜放，以免液体滴入滴管的胶皮帽中。

(2)从细口瓶中取出液体试剂时，用倾注法。先将瓶塞取下，反放到桌面上，手握住试剂瓶上贴标签的一面，逐渐倾斜瓶子，让试剂沿着洁净的试管壁流入试管或沿着洁净的玻璃棒注入烧杯中。取出所需量后，将试剂瓶扣在容器上靠一下，再逐渐竖起瓶子，以免遗漏在瓶口的液体滴流到瓶的外壁。

(3)在试管里开展某些不需要准确体积的实验时，能够估计取出液体的量。比如用滴管取用液体时，1cm相当于多少滴，5cm液体占一个试管容器的几分之几等。倒入试管里的溶液的量，一般不超过其容积的1/3。

(4)定量取用液体时,用量筒或移液管取。量筒用于量度一定体积的液体，可通过需要选用不同量度的量筒。

怎么存放试剂

(1)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放到盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。

(2)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

(3)液溴有毒且易挥发，需盛放到磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。

(4)碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放到磨口的广口瓶里。

(5)浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放到阴凉处。

(6)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液盛放到无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。

怎么使用试纸

常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

(1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放到表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。

(2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放在盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化状况来判断气体的性质。

注：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。

怎么洗涤玻璃仪器

玻璃仪器洗净的标准是内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。用毛刷刷洗仪器时，能够去掉仪器上附着的尘土、可溶性物质和易脱落的不溶性杂质。通过所沾污物的特性选择试剂，如MnO2选用HCl洗涤、Ag选用HNO3洗涤。使用洗液洗涤仪器时，应注意以下几点：

① 尽量把仪器内的水倒掉，以免把洗液冲稀。

② 洗液用完后应倒回原瓶内，可反复使用。

③ 洗液具有强的腐蚀性，会灼伤皮肤，破坏衣物，如不慎把洗液洒在皮肤、衣物和桌面上，应立即用水冲洗。

④ 已变成绿色的洗液(重铬酸钾还原为硫酸铬的颜色)，无氧化性，不能继续使用。

⑤ 铬(Ⅵ)有毒，清洗残留在仪器上的洗液时，第一、二遍的洗涤水不要倒入下水道，应回收处理。

凡是已经洗净的仪器，决不能用布或纸擦干，否则，布或纸上的纤维将会附着在仪器上。

怎么干燥玻璃仪器

1. 烘干：洗净的仪器能够放到电热干燥箱(烘箱)内烘干，但放进去之前应尽量把水倒净。放置仪器时，应注意使仪器的口朝下(倒置后不稳的仪器则应平放)。能够在电热干燥箱的比较下层放一个搪瓷盘，以接受从仪器上滴下的水珠，不使水滴到电炉丝上，以免损坏电炉丝。

2. 烤干：烧杯或蒸发皿能够放到石棉网上用小火烤干。试管能够直接用小火烤干，操作时，试管要略为倾斜，管口向下，并不时地来回移动试管，把水珠赶掉。

3. 晾干：洗净的仪器可倒置在干净的实验柜内仪器架上(倒置后不稳定的仪器如量筒等，则应平放)，让其自然干燥。

4. 吹干：用压缩空气或吹风机把仪器吹干。

5. 用有机溶剂干燥：一些带有刻度的计量仪器，不能用加热办法干燥，否则，会影响仪器的精密度。我们能够用一些易挥发的有机溶剂(如酒精或酒精与丙酮的混合液)加到洗净的仪器中(量要少)，把仪器倾斜，转动仪器，使器壁上的水与有机溶剂混合，然后倾出，少量残留在仪器内的混合液，很快挥发使仪器干燥。

溶解、蒸发、结晶、固液分离

1. 固体的溶解：

溶解固体时，常用加热、搅拌等办法加快溶解速度。当固体物质溶解于溶剂时，如固体颗粒太大，可在研钵中研细。对一些溶解度随温度升高而增加的物质来说，加热对溶解过程有利。搅拌可加速溶质的扩散，从而加快溶解速度。搅拌时注意手持玻棒，轻轻转动，使玻棒不要触及容器底部及器壁。在试管中溶解固体时，可用振荡试管的办法加速溶解，振荡时不能上下，也不能用手指堵住管口来回振荡。

2.蒸发和结晶：

蒸发是将溶液浓缩，溶剂气体或使溶质以晶体析出的办法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，能够用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是通过混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，根据蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而析出晶体。加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止因为局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，比如用结晶的办法分离NaCl和KNO3混合物。

(1)蒸发(浓缩)

当溶液很稀而所制备的物质的溶解度又较大时，为了能从中析出该物质的晶体，必须根据加热，使水分不断蒸发，溶液不断浓缩。蒸发到一定程度时冷却，就可析出晶体。当物质的溶解度较大时，必须蒸发到溶液表面出现晶膜时才停止。当物质的溶解度较小或高温时溶解度较大而室温时溶解度较小，此时不必蒸发到液面出现晶膜就可冷却。蒸发是在蒸发皿中开展，蒸发的面积较大，有利于浓缩。若无机物对热是稳定的，能够接加热(应先预热)，否则用水浴间接加热。

(2)结晶与重结晶

大多数物质的溶液蒸发到一定浓度下冷却，便会析出溶质的晶体。析出晶体的颗粒大小与结晶条件有关。假如溶液的浓度较高，溶质在水中的溶解度随温度下降而显著减小时，冷却得越快，那么析出的晶体就越细小，否则就获得较大颗粒的结晶。搅拌溶液和静止溶液，能够获得不同的，前者有利于细小晶体的生成;后者有利于大晶体的生成。

如溶液容易发生过饱和现象，能够用搅拌、摩擦器壁或投入几粒晶体(晶核)等方法，使其形成结晶中心，过量的溶质就会所有析出。

假如第一次结晶所得物质的纯度不合要求，可开展重结晶。其办法是在加热状况下使纯化的物质溶于一定量的水中，形成饱和溶液，趁热过滤，除去不溶性杂质，然后使滤液冷却，被纯化物质即结晶析出，而杂质则留在母液中，过滤便获得较纯净的物质。若一次重结晶达不到要求，可再次结晶。重结晶是提纯固体物质常用的办法之一，它适用于溶解度随温度有显著变化的化合物，对于其溶解度受温度影响很小的化合物则不适用。

3. 固液分离：

(1) 倾析法

当沉淀的比重或重结晶的颗粒较大，静止后能很快沉降至容器的底部时，常用倾析法开展分离和洗涤。将沉淀上部的溶液倾入另一容器中而使沉淀与溶液分离。如需洗涤沉淀时，只要向盛沉淀的容器内加入少量洗涤液，将沉淀和洗涤液充分搅拌均匀，待沉淀沉降到容器的底部后，再用倾析法倾去溶液。如此反复操作两三次，即能将沉淀洗净。为了把沉淀转移到滤纸上，先用洗涤液将沉淀搅起，将悬浮液立即按以上办法转移到滤纸上，这样大部分沉淀就可从烧杯中移走，然后用洗瓶中的水冲下杯壁和玻璃棒上的沉淀，再行转移。

(2) 常压过滤

先把一圆形或方形滤纸对折两次成扇形，展开后呈锥形，恰能与60o角的漏斗相密合。假如漏斗的角度大于或小于60o，应适度改变滤纸折成的角度使之与漏斗相密合。然后在三层滤纸的那边将外两层撕去一小角，用食指把滤纸按在漏斗内壁上，用少量蒸馏水润湿滤纸，再用玻璃棒轻压滤纸四周，赶去滤纸与漏斗壁间的气泡，使滤纸紧贴在漏斗壁上。滤纸边缘应略低于漏斗边缘。过滤时一定要注意以下几点，漏斗要放到漏斗架上，要调整漏斗架的高度，以使漏斗管的末端紧靠接受器内壁。先倾倒溶液，后转移沉淀，转移时应使用搅棒。倾倒溶液时，应使搅棒接触三层滤纸处，漏斗中的液面应略低于滤纸边缘。假如沉淀需要洗涤，应待溶液转移完毕，将上方清液倒入漏斗。如此重复洗涤两三遍，比较后把沉淀转移到滤纸上。

(3) 减压过滤(简称"抽滤")

减压过滤可缩短过滤时间，并可把沉淀抽得比较干燥，但它不适，用于胶状沉淀和颗粒太细的沉淀的过滤。采用水泵中急速的水流不断将空气带走，从而使吸滤瓶内的压力减小，在布氏漏斗内的液面与吸滤瓶之间造成一个压力差，了过滤的速度。在连接水泵的橡皮管和吸滤瓶之间按装一个安全瓶，用以防止因关闭水阀或水泵后流速的改变引起自来水倒吸，进入吸滤瓶将滤液沾污并冲稀。

蒸馏、分液、萃取、渗析

1.蒸馏

蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的办法。用蒸馏原理开展多种混合液体的分离，叫分馏。如用分馏的办法开展石油的分馏。

操作时要注意：

(1)液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

(2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。

(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3.

(4)冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却才好。

(5)加热温度不能超过混合物中沸点比较高物质的沸点。

2. 升华

升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。采用某些物质具有升华的特性，能够将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，比如加热使碘升华，来分解I2和SiO2的混合物。

3. 分液和萃取