高二化学上学期重要知识点整理思维导图

情殇未去

2023-04-06

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高二化学上学期重要知识点

化学

高二

知识点

有很多同学在复习高二上册化学时,因为之前没有做过系统的总结,导致复习是效率不高。

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思维导图大纲

高二化学上学期重要知识点整理

1、电解的原理

(1)电解的概念：

在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：

阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。

阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。

总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

2、电解原理的应用

(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

阳极：2Cl-→Cl2+2e-

阴极：2H++e-→H2↑

总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)铜的电解精炼。

粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应

Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

Fe→Fe2++2e-

Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

阴极反应：Cu2++2e-→Cu

(3)电镀：以铁表面镀铜为例

待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e-

阴极反应：Cu2++2e-→Cu

高二化学上学期方程式总结

一、氯碱工业

2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+H2」+Cl2」

二、硫酸工业

1.4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2

2.2SO2+O2=催化剂=加热=2SO3<可逆反应>

3.SO3+H2O=H2SO4

三、硝酸工业

1.4NH3+5O2=催化剂=加热=4NO+6H2O

2.2NO+O2=2NO2

3.3NO2+H2O=2HNO3+NO

四、合成氨工业

N2+3H2=高温、高压=催化剂=2NH3<可逆反应>

五、玻璃工业

1.NaCO3+SiO2=高温=Na2SiO3+CO2」

2.CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2」

六、漂白粉工业

2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

七、候氏制碱工业

NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3「+NH4Cl

八、钢铁工业

1.铝热反应

a.2Al+Fe2O3=高温=Al2O3+2Fe

b.Cr2O3+2Al=高温=2Cr+Al2O3

2.热分解法

a.2HgO=加热=2Hg+O2」

b.2Ag2O=加热=4Ag+O2」

3.热还原法

a.Fe2O3+3CO=加热=2Fe+3CO2

b.WO3+3H2=高温=W+3H2O

4.电解法

a.2Al2O3=电解=4Al+3O2」

b.2NaCl=电解=2Na+Cl2」

单质+化合物=化合物

a.2FeCl+Cl2=2FeCl3;

b.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

c.2Na2SO3+O2=2Na2SO4;

d.FeCl3+Fe=3FeCl2;

2.化合物+单质=化合物+化合物

a.Cl2+H2O=HCl+HClO;

b.2H2S+3O2=2O2+2H2O;

c.4NH3+5O2=催化剂=加热=4NO+6H2O;

3.化合物+化合物=化合物+单质

a.4NH3+6NO=催化剂=5N2+6H2O;

b.2H2S+SO2=3S+2H2O;

c.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2」;

d.NaH+H2O=2Na2CO3+O2

4.高温下进行的化学反应

a.3Fe+4H2O=高温=Fe3O4+4H2;

b.2Al+Fe2O3=高温=2Fe+Al2O3;

c.C+H2O=高温=CO+H2;

d.CaCO3=高温=CaO+CO2」;

e.Na2CO3+SiO2=高温=NaSiO3+CO2」

5.能连续被氧化的物质的反应

(1)单质

(A)

a.4Na+O2=2Na2O

b.2Na2O+O2=2Na2O2

(B)

a.2C+O2=2COb.2CO+O2=2CO2

(C)

a.N2+O2=2NOb.2NO+O2=2NO2

(D)

a.4P+3O2=2P2O3

b.P2O3+O2=P2O5

(E)

a.S+O2=SO2

b.2SO2+O2=2SO3

(2)化合物

(A)

a.4NH3+5O2=4NO+6H2O

b.2NO+O2=2NO2

(B)

a.2H2S+O2=2H2O+2S

b.S+O2=SO2c.2SO2+O2=2SO3

高二化学元素的背诵顺口溜

1为了记住元素周期表的结构，有这样一个顺口溜：

十八纵行七横行，一一四种表中装，七主七副零与八，三短三长一不全

2在元素周期律中，元素主要化合价的奇偶性与其序数的奇偶性的关系：

" 价奇序奇，价偶序偶"可记其谐音："嫁(价)鸡(奇)随鸡，嫁狗(偶)随狗"。

3为同分异构体的书写方法——碳链缩短法口诀：

主链长到短，支链整到散，位置心到边，排布对邻间。

4地壳中排位前10的元素：

口诀：养闺女贴锅盖，哪家没青菜?(氧硅铝铁钙，钠钾镁氢钛)

5溶解性口诀：

钾钠铵硝溶，盐酸除银汞，硫酸不溶有钡铅，碳酸大多都不溶，溶碱只有钾钠和钡氨。

6常见化合价口诀：

一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，铜汞二价最常见，二三铁、二四碳，二四六价硫全有，二三五价氮占全。

7化学实验基本操作：

固体需匙或纸槽，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气体。

酒灯加热用外燃，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

8中和滴定：

水液洗器切分明，查漏赶气再调零。待测液中加试剂，左手控制右手动。

瓶下垫纸眼观色，读数要与切面平，酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙。

使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。

9烷烃的命名：

碳链最长称某烷，靠近支链把号编。简单在前同相并，其间应划一短线。

10常见化学药品的贮存：

硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶。液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封。

白磷存放需冷水，钾钠钙钡煤油中。碱瓶需用橡皮塞，塑铅存放氟化氢。

易变质药放时短，易燃易爆避火源。实验室中干燥剂，蜡封保存心坦然。

11物质的量浓度溶液配制：

算称量取步骤清，溶解转移再定容。室温洗涤莫忘记，摇匀标签便告成。

12重要实验现象：

氢在氯中苍白焰，磷在氯中烟雾漫。甲烷氢气氯相混，强光照射太危险。

二氧碳中镁条燃，两酸遇氨冒白烟。氯化铵热象升华，碘遇淀粉即变蓝。

硫氢甲烷一氧碳，五者燃烧火焰蓝。铜丝伸入硫气中，硫铁混热黑物生。

热铜热铁遇氯气，烟色相似皆为棕。

13电解规律口诀：

惰性材料作电极，两极接通直流电。含氧酸，可溶碱，活动金属含氧盐，电解实为电解水。

无氧酸电解自身解，pH变大浓度减。活动金属无氧盐，电解得到相应碱。

不活动金属无氧盐，成盐元素两极见;不活动金属含氧盐，电解得到相应酸。

非惰性材料作电极，既然电解又精炼;镀件金属作阴极，镀层金属阳极连;

阳粗阴纯为精炼，电解液含相应盐。电解都有共同点，阳极氧化阴还原。

14常见元素的主要化合价：

氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。

锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。硫有负二正四六;边记边用就会熟。

15常见根价口诀：

一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

16气体制备：

气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留，集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。

17化学计算：

化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。

质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。

含量损失与产量，乘除多少应分清。

18氧中燃烧的特点：

氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

氯中燃烧的特点：磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

19中和滴定：

左手控制基，右手摇动瓶。眼睛盯溶液，变色立即停。

干燥气体：酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。

20收集气体：

与水作用排气法，根据密度定上下，不溶微溶排水法，所得气体纯度大。

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