初三化学重要知识点总结2022思维导图
雨过之后
2023-04-06
初三化学重要知识点总结
化学
初三
知识点
总结
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初三化学重要知识点总结
1、碳的单质
(1)金刚石：天然最硬的物质，不导电，无色透明、正八面体形状的固体。
(2)石墨：深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞状固体。导电性良好，是自然界最软的物质之一。
(3)木炭、焦炭、活性炭：疏松多孔具有吸咐能力。
(4)C60：一个C60分子由60个碳原子构成。用于材料科学和超导体。
2、碳的化学性质
(1)常温下很稳定。
(2)可燃性：A 氧气充足：C+O2===CO2
B 氧气不足2C+O2===2CO
(3)还原性
例碳与氧化铜的反应。
现象：黑色粉未变成红色，生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊。
结论：C+2CuO===2Cu+CO2↑
例：与氧化铁反应：3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑
3、制取二氧化碳
(1)原料：大理石和盐酸
(2)原理：2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑
(3)操作步骤：A 检查气密性B 加大理石C 连接装置D 加盐酸E 收集气体。
4、二氧化碳的性质
(1)物理性质：A 无色无味的气体B 密度比空气大得多。C 、标况下，1体积水溶解1体积CO2
(2)化学性质。A ：不支持呼吸和燃烧
B:与水反应 H2O+CO2=====H2CO3 H2CO3====H2O+CO2↑
C 、与澄清石灰水反应 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O (中考必考的)
D 、与碳反应CO2+C===2CO
5、一氧化碳的性质
(1)物理性质：无色无味，密度比空气略小的气体。
(2)化学性质：A 毒性：CO 极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧。
B .可燃性：燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。CO+O2== =CO2
C .还原性：CuO+CO====Cu+CO2 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2↑
初三化学易错点辨析
"元素化合物"知识模块
碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大。
错误：熔点随着原子半径增大而递减。
能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质。
错误：比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气。
错误：N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧。
把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯。
错误：是降低生铁中C的百分比而不是提纯。
虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要。
错误：自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水。
二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。
错误：SiO2能溶于氢氟酸。
铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+
错误：加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的。
常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。
错误：钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐。
NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失。
错误：Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2
为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理。
错误：是为了防止大气污染。
硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应。
错误：硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS
乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应。
错误：重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应。
在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
错误：Fe2+和Br2不共存。
由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在。
错误：在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小。
在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸。
错误：次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4
有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA
错误：如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA
单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强。
错误：比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+
CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得。
错误：无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成。
单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：①金属和金属
②非金属和非金属
③金属和非金属
④非金属和金属
错误：④非金属和金属不可能发生这个反应。
H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质。
错误：H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质。
浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应。
错误：浓硫酸常温与铜不反应。
在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体。
正确：浓硫酸吸水后有胆矾析出。
制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰。
正确：制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物。
某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀。
正确：NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存。
正确：Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应。
活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同。
正确：活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆。
含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。
正确：如较稀的HClO4,H2SO4等。
"基本概念基础理论"知识模块
与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物。
错误：是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物。
金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢。
错误：Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸。
既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物。
错误：如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物。
原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7
错误：原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论。
质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：
①原子和原子
②原子和分子
③分子和分子
④原子和离子
⑤分子和离子
⑥阴离子和阳离子
⑦阳离子和阳离子
错误：这几组不行：原子和离子、分子和离子、阴离子和阳离子、阳离子和阳离子。
盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水。
错误：比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间。
错误：比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
强电解质在离子方程式中要写成离子的形式。
错误：难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子。
电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红。
错误：比如水。
甲酸电离方程式为：HCOOH=H+ + COOH-
错误：首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO-
离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物。
错误：分子晶体许多是单质。
强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强。
错误：强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和溶液。
电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化。
错误：电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化。
油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应。
错误：乙烯不水解。
氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si、O原子。
错误：过氧化钠中Na+与O2 2-为2:1,没有O- ,石英中存在杂质。
将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L
错误：NO2会部分双聚为N2O4
常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子。
错误：SiO2中没有分子。
构成分子晶体的微粒中一定含有共价键。
错误：稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在。
胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷。
错误：胶体带有电荷。
溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多。
错误：没有说明体积。
只有在离子化合物中才存在阴离子。
错误：溶液中阴离子以水合形式存在。
NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质。
错误：Cl2既不是电解质也不是非电解质。
同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高。
错误：其氢化物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键。
电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强。
错误：如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱。
氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个。
错误：有12个。
用1L 1mol•L-1 FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒。
错误：远远小于NA个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的。
在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构。
错误：HF和SF6都不满足。
最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强。
错误：比如Ag和Ca
元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)。
正确：注意n不是周期序数。
纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级。
正确：均为10-100nm
同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小。
正确：建议从电荷守恒角度来理解。
分子晶体的熔点不一定比金属晶体低。
正确：比如Hg常温为液态。
"有机化学"知识模块
最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素。
错误：麦芽糖和纤维素都不符合。
常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍。
错误：应该是 104倍
甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种。
错误：加上HCl一共5种。
醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸。
错误：醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸。
聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼。
错误：单体是四氟乙烯,不饱和。
酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种。
错误：酯的水解产物也可能是酸和酚。
甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐。
错误：甲酸的酸酐为:(HCO)2O
苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去。
错误：苯和1,2-二溴乙烷可以互溶。
由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯。
错误：会得到2-溴丙烷。
应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来。
错误：应当是分馏。
甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物。
错误：丙烯酸与油酸为同系物。
常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶。
错误：苯酚常温难溶于水。
利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维。
错误：硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的。
1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔。
错误：没有苯炔这种东西。
甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃。
错误：乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃。
甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应。
错误：蔗糖不是还原性糖,不发生银镜反应。
乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色。
错误：聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应。
正确：取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)。
CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物。
正确：6种醚一种烯。
等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少。
正确：同质量的烃类,H的比例越大燃烧耗氧越多。
棉花和人造丝的主要成分都是纤维素。
正确：棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素。
应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基。
正确：取代(卤代烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)
由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物。
正确：1,2/1,4/3,4 三种加成方法。
混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去。
正确：取代后分液。
裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色。
正确：裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)
分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种。
正确：酸+醇的碳数等于酯的碳数。
"化学实验"知识模块
品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿。
错误：PH试纸不润湿。
为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存。
错误：漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存。
浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液。
错误：先用干燥布擦净,再用水冲洗,最后涂上NaHCO3溶液。
准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管。
错误：应用酸式滴定管。
滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度。
错误：眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化。
称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中。
错误：左物右码。
氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄。
错误：通常选择酚酞作指示剂。
除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法。
错误：应该使用渗析。
试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热。
错误：锥形瓶应当隔石棉网微热。
饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;渗析法分离油脂皂化所得的混合液。
错误：应当盐析。
银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用。
正确：银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆。
只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液。
正确： 浓溴水。
初三化学典型实验
一 、 空气中氧气含量的测定
1.操作步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为 5 等份。用止水夹加紧胶皮管。点燃燃烧匙内的红磷后。立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。
2.实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约 1/5 体积。
3.实验结论：氧气体积约占空气体积的 1/5。
4.注意事项：①红磷要取足量或过量;②实验前检查装置气密性;③止水夹夹紧;④点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧;⑤要冷却完全。
二 、 高锰酸钾制氧
1.操作步骤：查-装-定-点-收-离-熄
2.实验现象：有大量气体进入集气瓶中。
3.实验结论：利用高锰酸钾可以制氧。
4.注意事项：
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约 1/3 处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂
⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
三 、 电解水
1.操作步骤：在一个盛有水的水槽中倒立两支盛满水的试管，接通直流电源，观察电极上和试管内有什么现象发生。切断装置的电源，在水下用拇指堵住试管口，把试管取出，直立后松开拇指，立即把带有火星的木条伸入试管，进行观察。
2.实验现象：通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间以后，正、负两极产生的气体体积比大约为 1：2。伸入正极试管里的带火星木条燃烧，负极试管里的气体/燃烧并出现淡蓝色火焰。
3.实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的。
4.注意事项：
①水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性。
②在实验进程刚开始时，氧气和氢气的体积比与 1:2 不符，是因为氧气不易溶于水，但会溶解一小部分;氢气难溶，反应速率较慢，所以氢气较少。
四 、 木炭还原氧化铜
1.操作步骤：把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管，用酒精灯加热混合物几分钟。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察现象。
2.实验现象：黑色粉末逐渐变为红色，石灰水变浑浊。
3.实验结论：碳具有还原性。
4.注意事项：
①反应完后先将盛有石灰水的试管移走，防止液体倒吸进入试管，使热的试管炸裂。
②实验完毕不能立即将试管内的物质倒出观察，防止高温的铜与空气中的氧气反应重新氧化成氧化铜。
五 、 一氧化碳还原氧化铜
1.操作步骤：按如图所示的装置在玻璃管里放入氧化铜，先通 CO，后加热，反应完毕先停止加热，至玻璃管冷却后停止通入 CO。
2.实验现象：黑色固体变成红色，澄清石灰水变浑浊，末端导管处产生蓝色火焰。
3.实验结论：一氧化碳具有还原性。
4.注意事项：实验前要对一氧化碳进行验纯。
六 、 铁 的 冶 炼
1.操作步骤：按如图所示的装置在玻璃管里放入氧化铁，先通 CO，后加热，反应完毕先停止加热，至玻璃管冷却后停止通入 CO。
2.实验现象：玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊。
3.实验结论：炼铁的原理就是利用一氧化碳与氧化铁的反应。
4.注意事项：反应结束后应先停止加热，待冷却后停止通气。
七 、 铁制品锈蚀条件
1.操作步骤：
(1)在第一支试管中放入一根铁钉，注入蒸馏水，不要浸没铁钉，使铁钉与空气和水接触。
(2)在第二支试管中放入一根铁钉，注入刚煮沸过的蒸馏水(以赶走水中溶解的空气)至浸没铁钉，然后在水面上加一层植物油，使铁钉只与水接触。
(3)将第三支试管用酒精灯烘干，放入一根铁钉，用橡皮塞塞紧试管口，使铁钉只与干燥的空气接触。每天观察铁钉生锈的情况，并认真做好记录。
2.实验现象：Ⅰ中铁钉生锈，Ⅱ中铁钉不生锈，Ⅲ中铁钉不生锈。
3.实验结论：铁生锈的过程实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程。
4.注意事项：①要用蒸馏水;②要用洁净无锈的铁钉。
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