高一化学必修一考点知识点梳理思维导图

久别情深

2023-04-06

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高一化学必修一考点知识点

化学

高一

知识点

高一化学是学生在学习高中化学知识的重要组成的一部分，其化学内容是比较复杂的，如果平时比加以复习是难于掌握好的。

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思维导图大纲

高一化学必修一考点知识点梳理

一、原子半径

同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减;

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。

二、主要化合价

(正化合价和最低负化合价)

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的正化合价递增(从+1价到+7价)，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外;

最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。

三、元素的金属性和非金属性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增;

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减;

四、单质及简单离子的氧化性与还原性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。

元素单质的还原性越强，金属性就越强;单质氧化性越强，非金属性就越强。

五、价氧化物所对应的水化物的酸碱性

同一周期中，元素价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);

同一族中，元素价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。

六、单质与氢气化合的难易程度

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易;

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。

七、气态氢化物的稳定性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。

随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素的价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强;价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。

元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。同一族的元素性质相近。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。以上规律不适用于稀有气体。还有一些根据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强，其第一电离能就越小;非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中，轨道越"空"的元素越容易失去电子，轨道越"满"的越容易得电子。周期表左边元素常表现金属性，从上至下依次增大，从左至右一次减小。周期表右边元素常表现非金属性，从上至下依次减小，从左至右一次增大。

高一化学必修一方程式总结

1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)

2Na + O2==【点燃】Na2O2

钠块在空气中变暗

4Na+O2=2Na2O

Na2O在空气中加热(变黄)

2Na2O+O2=2Na2O2

2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)

2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑

2Na + 2H2O = 2Na + 2OH- + H2↑

3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白)

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑

2Na2O2 + 2H2O = 4Na +4OH -+O2↑

碱性氧化物Na2O与水的反应

Na2O+H2O=2NaOH

4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

5、苏打(纯碱)与盐酸反应

①盐酸中滴加纯碱溶液

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑

CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量

Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl

CO32- + H = HCO3-

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

HCO3-+H = H2O +CO2↑

6、小苏打受热分解

2NaHCO3==【加热】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热

NaHCO3 + NaOH==【加热】Na2CO3 + H2O

HCO3-+ OH - = H2O + CO32-

(若是溶液中反应有离子方程式)

8、金属锂在空气中燃烧

4Li + O2==【加热】2Li2O

9、氯气的性质

铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)

Cu + Cl2==【点燃】CuCl2

之后加水，可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀)

Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3

2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI =2NaCl+I2

Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl

2Na + Cl2 ==【点燃】2NaCl

10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe +3Cl2==【点燃】3FeCl3

11、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰)

H2 + Cl2==【点燃】2HCl

氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸)

H2+F2=2HF

12、氯气溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O)

Cl2 + H2O = HCl + HClO

Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO

13、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂)

2HClO==【光照】2HCl + O2↑

14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效

2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O

2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

2HClO==【光照】 2HCl + O2↑

Ca2-+2ClO-+ CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO

15、氯气的实验室制法：(仪器：分液漏斗，圆底烧瓶)

MnO2 +4HCl(浓)==【加热】 MnCl2+Cl2↑+2H2O

MnO2 +4H++2Cl-==【加热】Mn2++Cl2↑+2H2O

16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中

Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl

Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-

17、铁与硫加热反应 Fe + S==【加热】FeS

铁与氧气加热反应 3Fe+2O2==【加热】Fe3O4

铁在氯气中加热反应 2Fe+3Cl2==【加热】2FeCl3

18、铜与浓硫酸反应： Cu+2H2SO4 (浓) ==【加热】CuSO4 +2H2O+SO2 ↑

19、碳与浓硫酸反应： C+2H2SO4(浓)==【加热】2H2O+CO2↑+2SO2↑

20、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)

SiO2 + 2C=(高温)Si + 2CO↑

21、二氧化硅与氢氧化钠反应

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

SiO2 + 2OH = SiO32- + H2O

22、氮气和氢气反应(工业合成氨)

N2 + 3H2→【催化剂】 2NH3

2NH3→【高温高压】N2 + 3H2

23、氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼)

N2 + O2=(放电)2NO

2NO + O2=2NO2

二氧化氮溶于水

3NO2 + H2O =2HNO3 + NO

3NO2 + H2O =2H + 2NO3-+NO

24、HNO3与Fe的反应

Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化(常温)

Fe与浓HNO3加热

Fe+6HNO3==【加热】 Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

Fe与稀HNO3反应

Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

25、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体

4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3

26、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体

4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3

27. 氨的催化氧化

4NH3 +5O2 ==【催化剂、加热】4NO + 6H2O

28. 碳酸氢铵受热分解

NH4HCO3==【加热】 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑

29. 用浓盐酸检验氨气(白烟生成)

HCl + NH3 = NH4Cl

30. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加

(NH4)2SO4 +2NaOH==【加热】2NH3↑+Na2SO2 +2H2O

NH4+ + OH-==【加热】NH3 ↑+ H2O

31. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)

NH4NO3 + NaOH = NH3·H2O + NaNO3

NH4+ + OH- = NH3·H2O

32. 铝箔在氧气中剧烈燃烧

4Al + 3O2 ==2Al2O3

33. 铝片与稀盐酸反应

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑

34. 铝与氢氧化钠溶液反应

2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑

2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

35. 铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)

2Al + Fe2O3==【高温】 2Fe + Al2O3

36. 镁在二氧化碳中燃烧

2Mg + CO2 ==【点燃】2MgO + C

37. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O

Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O

38. 硫酸铝溶液中滴过量氨水

Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4

Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

39. ①氢氧化铝溶液中加盐酸

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

②Al(OH)3与NaOH溶液反应

Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2 H2O

Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O

40. 高温下铁与水反应

3Fe + 4H2O(g)==【高温】 Fe3O4 + 4H2

41. 铁与盐酸反应

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

42. 氧化铁溶于盐酸中

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

43. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓

44. 氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀)

4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3

45. 氯化亚铁溶液中通入氯气

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-

46. 氯化铁溶液中加入铁粉

2FeCl3 + Fe =3FeCl2

2Fe3++ Fe = 3Fe2+

47. 用KSCN检验的存在离子方程式

Fe3+ 3SCN-= Fe(SCN)3

高一化学必修一实验基本操作

一、化学实验安全

1、常见危险化学药品的标志

2、点燃可燃性气体之前应先检验气体的纯度，防止爆炸;H2还原CuO或者CO还原Fe2O3等实验，在加热之前应先排空气;制备有毒气体应在通风橱中，尾气应吸收;用加热法制取气体且用到排水法时，反应完毕后，应该先移导管再停止加热。

3、意外事故的处理意外

事故处理方法：

浓硫酸洒在皮肤上立即用抹布或滤纸擦拭，再用大量水冲洗，然后用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗。浓碱洒在皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。溴、酚洒在皮肤上用酒精洗涤。水银洒在桌面上撒上硫粉进行回收。酸液溅到眼中立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。误服重金属盐立即服食鸡蛋清或生牛奶。酒精着火用湿抹布、石棉或沙子盖灭，火势较大时，可用灭火器扑灭。

二、常见的基本操作

1、试纸的使用：

(1)检验溶液：取试纸放在表面皿上，玻棒蘸取液体，沾在试纸中心

(2)检验气体：用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，先用水湿润，再放在集气瓶口或导管口处

2、仪器的洗涤：

(1)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。

(2)常见残留物的洗涤

容器里附有的油污热的碱液;容器壁上附着的硫氢氧化钠溶液或CS2;容器壁上附着的苯酚酒精;试管上的银镜稀硝酸

3、药品的取用：

(1)取用粉末状或小颗粒状固体用药匙，若药匙不能伸入试管，可用小纸槽，要把药品送入试管底部，而不能沾在管口和管壁。块状和大颗粒固体用镊子夹取。

(2)取少量液体可用胶头滴管。取用较多的液体用倾注法，注意试剂瓶上的标签向手心。向容量瓶、漏斗中倾注液体时，要用玻璃棒引流。

4、浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速的扩散，切不可把水注入浓硫酸中。