九年级化学重要知识点归纳思维导图
雨过之后
2023-04-06
九年级化学重要知识点
化学
九年级
知识点
九年级是化学系统学习的开始,学习化学的这门课,概念多,符号多,实验多,计算也不少。因此想要全面掌握好这化学,还需要下苦工。
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九年级是化学系统学习的开始,学习化学的这门课,概念多,符号多,实验多,计算也不少。因此想要全面掌握好这化学,还需要下苦工。下面树图网给大家整理了关于九年级化学重要知识点归纳的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!
九年级化学重要知识点归纳
一：化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁
二：其它
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有"三靠"：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
30、取用药品有"三不"原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
31、写出下列物质的颜色、状态
胆矾(蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O)：蓝色固体
碱式碳酸铜(铜绿)：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜(CuSO4)、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌
紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁(FeSO4)
32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、
②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。
35、学过的有机化合物：CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸、乙酸)
36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
(1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变;
(2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变;
(3)一个可能改变：分子的总和可能改变。
37、碳的两种单质：石墨、金刚石(形成的原因：碳原子的排列不同)。
38、写出下列物质的或主要成分的化学式
沼气：CH4、煤气：CO、水煤气：CO、H2、天然气：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水：Ca(OH)2、生石灰：CaO、
大理石、石灰石：CaCO3
九年级化学易错点
1"元素化合物"知识模块
碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大。
错误：熔点随着原子半径增大而递减。
能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质。
错误：比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气。
错误：N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧。
把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯。
错误：是降低生铁中C的百分比而不是提纯。 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要。
错误：自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水。
二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。
错误：SiO2能溶于氢氟酸。 铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+
错误：加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的。
常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。
错误：钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐。 NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失。
错误：Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2
为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理。
错误：是为了防止大气污染。
硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应。
错误：硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应。
错误：重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应。 在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
错误：Fe2+和Br2不共存。 由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在。
错误：在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小。
在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸。
错误：次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4
有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA
错误：如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA
单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强。
错误：比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+
CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得。
错误：无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成。 单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：①金属和金属②非金属和非金属③金属和非金属④非金属和金属
错误：④非金属和金属不可能发生这个反应。
H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质。
错误：H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质。
浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应。
错误：浓硫酸常温与铜不反应。
在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体。
正确：浓硫酸吸水后有胆矾析出。
制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰。
正确：制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物。
某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀。
正确：NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存。
正确：Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应。
活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同。
正确：活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆。
含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。
正确：如较稀的HClO4,H2SO4等。
2"基本概念基础理论"知识模块
与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物。
错误：是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物。
金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢。
错误：Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸。
既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物。
错误：如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物。
原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7
错误：原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论。 质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：①原子和原子②原子和分子③分子和分子④原子和离子⑤分子和离子⑥阴离子和阳离子⑦阳离子和阳离子
错误：这几组不行：原子和离子、分子和离子、阴离子和阳离子、阳离子和阳离子。
盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水。
错误：比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2OpH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间。
错误：比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
强电解质在离子方程式中要写成离子的形式。
错误：难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子。 电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红。
错误：比如水。 甲酸电离方程式为：HCOOH=H+ + COOH-
错误：首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO-
离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物。
错误：分子晶体许多是单质。 强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强。
错误：强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和溶液。 电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化。
错误：电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化。 油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应。
错误：乙烯不水解。 氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si、O原子。
错误：过氧化钠中Na+与O2 2-为2:1,没有O- ,石英中存在杂质。 将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L
错误：NO2会部分双聚为N2O4
常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子。
错误：SiO2中没有分子。 构成分子晶体的微粒中一定含有共价键。
错误：稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在。
胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷。
错误：胶体带有电荷。 溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多。
错误：没有说明体积。
只有在离子化合物中才存在阴离子。
错误：溶液中阴离子以水合形式存在。
NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质。
错误：Cl2既不是电解质也不是非电解质。
同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高。
错误：其氢化物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键。 电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强。
错误：如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱。 氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个。
错误：有12个。
用1L 1mol•L-1 FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒。
错误：远远小于NA个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的。
在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构。
错误：HF和SF6都不满足。
最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强。
错误：比如Ag和Ca
元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)。
正确：注意n不是周期序数。
纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级。
正确：均为10-100nm
同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小。
正确：建议从电荷守恒角度来理解。
分子晶体的熔点不一定比金属晶体低。
正确：比如Hg常温为液态。
3"有机化学"知识模块
最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素。
错误：麦芽糖和纤维素都不符合。 常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的104倍。
错误：应该是104倍
甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种。
错误：加上HCl一共5种。 醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸。
错误：醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸。
聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼。
错误：单体是四氟乙烯,不饱和。 酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种。
错误：酯的水解产物也可能是酸和酚。
甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐。
错误：甲酸的酸酐为:(HCO)2O 苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去。
错误：苯和1,2-二溴乙烷可以互溶。
由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯。
错误：会得到2-溴丙烷。
应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来。
错误：应当是分馏。
甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物。
错误：丙烯酸与油酸为同系物。
常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶。
错误：苯酚常温难溶于水。 利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维。
错误：硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的。
1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔。
错误：没有苯炔这种东西。
甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃。
错误：乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃。 甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应。
错误：蔗糖不是还原性糖,不发生银镜反应。 乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色。
错误：聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应。
正确：取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚)。
CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物。
正确：6种醚一种烯。
等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少。 正确：同质量的烃类,H的比例越大燃烧耗氧越多。
棉花和人造丝的主要成分都是纤维素。
正确：棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素。
应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基。
正确：取代(卤代烃),加成(烯烃),还原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)
由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物。
正确：1,2/1,4/3,4 三种加成方法。
混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去。
正确：取代后分液。
裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色。
正确：裂化汽油、裂解气、焦炉气(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(碱反应)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)
分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种。
正确：酸+醇的碳数等于酯的碳数。
4"化学实验"知识模块
品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿。
错误：PH试纸不润湿。
为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存。
错误：漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存。
浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液。
错误：先用干燥布擦净,再用水冲洗,最后涂上NaHCO3溶液。
准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管。
错误：应用酸式滴定管。
滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度。
错误：眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化。 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中。
错误：左物右码。
氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄。
错误：通常选择酚酞作指示剂。
除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法。
错误：应该使用渗析。 试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热。
错误：锥形瓶应当隔石棉网微热。 饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;渗析法分离油脂皂化所得的混合液。 错误：应当盐析。
银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用。
正确：银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆。
只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液。
正确：浓溴水。
九年级化学实验注意事项
1过滤注意事项
1.防止倾倒液体击穿滤纸，在倾倒液体时要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器;
2.防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下，漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘;
3.防止滤液溅出，漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁
4.过滤时，绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌，这样易划破滤纸，造成实验失败。
(1)所用仪器：铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗
(2)适用范围：过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方
(3)操作要点：做到"一贴二低三靠"一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。二低：滤纸边缘比漏斗口稍低;漏斗内液面比滤纸边缘低。三靠：玻璃棒斜靠在三层滤纸处;倾倒液体时，烧杯口靠玻璃棒;漏斗末端紧靠烧杯内壁。
2某些药品的特殊保存方法
1.白磷在空气中易与氧气反应而自燃，必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中，切割时只能在水下进行，用镊子取用。
2.易挥发物质的存放，要密封且存放于低温处，如浓盐酸、硝酸、氨水等。
3.见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内，并置于阴凉处，如浓硝酸、硝酸银等。
4.有强腐蚀性的物质，如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液，要密封于橡胶塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞。
3酒精灯的使用
1.酒精灯中的酒精少于酒精灯容积2/3;
2.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精;
3.绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯;
4.酒精灯不可用嘴吹灭，要用灯帽盖灭，不用时盖上灯帽(原因：①防止酒精挥发,浪费酒精;②酒精挥发后水留在灯芯上，下次不易点燃或燃烧不旺);
5.酒精着火，用湿抹布或沙土扑灭，不可用水浇(原因：用水浇会使火势蔓延)。
4玻璃仪器的洗涤
1.用水和试管刷刷洗;
2.若试管内壁附有油污，用热的纯碱溶液或洗涤剂清洗;
3.若试管内壁附有不溶性金属氧化物、碱、碳酸盐等，可先用稀盐酸浸泡，再用水冲洗。
玻璃仪器洗涤干净的标志：仪器内外壁水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
5蒸发(蒸发皿中液体量不超过容积2/3)
用到的仪器有：铁架台(带铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等。
注意事项：
1.加热时应用玻璃棒不断搅拌，使液体受热均匀，防止液体飞溅。
2.当蒸发皿中出现多量固体时应停止加热，用余热使剩余水份蒸发。
3.取用蒸发皿用坩埚钳，不能用手拿，加热后的蒸发皿应放在石棉网上，不能放在实验台上，以免烫坏实验台。
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