高三化学复习知识点梳理思维导图

拾人心

2023-04-06

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高三化学复习知识点

化学

高三

知识点

在日常的学习日子里，是不是听到知识点，就立刻清醒了呢?知识点就是同学们学习的重点。

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思维导图大纲

高三化学复习知识点梳理

考试中经常用到的规律：

1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂PH的变色范围

甲基橙<3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色

酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色

石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极(夺电子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

阳极(失电子的能力)：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。

例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子：

应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4

正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;

9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石>SiC>Si(因为原子半径：Si>C>O).

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)

例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是的酸

18、熔点最低的金属是Hg(-38.9C。),;熔点的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度(常见)是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

高三化学方程式大全

一. 物质与氧气的反应和几个分解反应：

1、单质与氧气的反应：

①镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

②铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

③铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

④铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

⑤氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

⑥红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

⑦硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

⑧碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

⑨碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

2、化合物与氧气的反应：

①一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

②甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

③酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

3、几个分解反应：

①水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

②加热碱式碳酸铜：Cu22CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

③加热氯酸钾：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

④加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

⑤碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

⑥高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

二、几个氧化还原反应与单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：

1、几个氧化还原反应

① 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

②木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

③焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

④ 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

⑤一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

⑥ 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

⑦一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

2、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

①金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气

锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al23 +3H2↑

锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

②金属单质 + 盐 ------- 另一种金属 + 另一种盐

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg2 === Cu2 + Hg

③碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe23 + 3H2O

氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

④酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

消石灰放在空气中变质：Ca2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

消石灰吸收二氧化硫：Ca2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

⑤酸 + 碱 -------- 盐 + 水

盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu2 ==== CuCl2 + 2H2O

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca2 ==== CaCl2 + 2H2O

盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe3 ==== FeCl3 + 3H2O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al3 ==== AlCl3 + 3H2O

硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu2 ==== CuSO4 + 2H2O

硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe3==== Fe23 + 6H2O

硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

⑥酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

⑦碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu2↓ + Na2SO4

氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe3↓ + 3NaCl

氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg2↓ + 2NaCl

氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu2↓ + 2NaCl

氢氧化钙与碳酸钠：Ca2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

⑧盐 + 盐 ----- 两种新盐

氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

三、有机化学方程式和其它反应：

1、有机化学方程式

①甲烷燃烧

CH4+2O2→CO2+2H2O

甲烷隔绝空气高温分解

甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2

甲烷和氯气发生取代反应

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl

实验室制甲烷

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4

②乙烯燃烧

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O

乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH

乙烯和氯化氢

CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氢气

CH2=CH2+H2→CH3-CH3

乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-

实验室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O

③乙炔燃烧

C2H2+3O2→2CO2+H2O

乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氢

两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氢气

两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6

实验室制乙炔

CaC2+2H2O→Ca2+C2H2↑

以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的'方程式。

CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2

CaC2+2H2O→C2H2+Ca2

C+H2O===CO+H2-----高温

C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯

C2H4可聚合

④苯燃烧

2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

苯和液溴的取代

C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

苯和浓硫酸浓硝酸

C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O

苯和氢气

C6H6+3H2→C6H12

⑤乙醇完全燃烧的方程式

C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O

乙醇的催化氧化的方程式

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

乙醇发生消去反应的方程式

CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O

两分子乙醇发生分子间脱水

2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O

乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

⑥乙酸和镁

Mg+2CH3COOH→2Mg+H2

乙酸和氧化钙

2CH3COOH+CaO→2Ca+H2O

乙酸和氢氧化钠

CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

乙酸和碳酸钠

Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

⑦甲醛和新制的氢氧化铜

HCHO+4Cu2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

乙醛和新制的氢氧化铜

CH3CHO+2Cu→Cu2O+CH3COOH+2H2O

乙醛氧化为乙酸

2CH3CHO+O2→2CH3COOH

2、其他反应

①二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

②生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca2

③氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

④三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

⑤硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

⑥无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

高三化学重点知识记忆口诀

1.化合价口诀

(1)常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。

(2)常见根价的化合价一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

2.金属活动顺序表口诀

钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢、铜汞银铂金。

3.盐类水解规律口诀

无"弱"不水解，谁"弱"谁水解;

愈"弱"愈水解，都"弱"双水解;谁"强"显谁性，双"弱"由K定。

4.盐类溶解性表规律口诀

钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪;硫(酸)盐不溶铅和钡，氯(化)物不溶银、亚汞。

5.化学反应基本类型口诀

化合多变一(A+B→C)，分解正相逆(A→B+C)，复分两交换(AB+CD→CB+AD)，置换换单质(A+BC→AC+B)。

6.短周期元素化合价与原子序数的关系口诀

价奇序奇，价偶序偶。