单元二 热力学第一定律

　　Joule（焦耳）和 Mayer（迈耶尔）自1840年起，历经20多年，用各种实验求证热和功的转换关系，得到的结果是一致的。　　这就是著名的热功当量，为能量守恒原理提供了科学的实验证明。　　现在，国际单位制中已不用cal，热功当量这个词将逐渐被废除。

热力学第一定律（1）

第二章热力学第一定律

第1章 热力学第一定律

热力学第一定律的表述，概论，热效应等内容讲解

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【无机化学】热力学第一定律！

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系统的热能变化量用Q表示。

无机化学：热力学第一定律

热力学第一定律的定义： 热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保持不变。

热力学第一定律的定义

一、热力学第一定律的内容和公式

热力学第一定律的内容和公式

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无机化学知识点：热力学第一定律

热力学第一定律应用领域： 热容量与焓 热力学第一定律在p-V系统中的应用。对于气体、液体和各向同性的固体的固体，在不考虑表面张力和没有外力场的情况下，它们的状态可以用p、V、T三个量中的任意两个作为状态参量来描述，这样的物体系统为p-V系统。

热力学第一定律应用领域

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热力学第一定律的内容是什么？

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热力学第一定律是什么--有机化学

第一定律：热力系内物质的能量可以传递,其形式可以转换,在转换和传递过程中各种形式能源的总量保持不变。第二定律：不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响；不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响。联系一是描述能量守恒的规则和能量转换的规则。

热力学第一定律和热力学第二定律的联系

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无机化学：热力学第一定律--（非）体积功、热力学能

　　热力学第一定律，讨论了能量守恒与转化的问题。它是一条普遍的规律，但存在局限性： 　　①只能说明体系状态变化过程中能量的转化与守恒关系； 　　②不能指出在给定的条件下过程向什么方向进行； 　　③以及体系状态变化能进行到什么程度。 　　在没有外界作用或干扰的情况下，系统自身发生变化的过程称为自发变化。

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单元二热力学第一定律