氯气Cl2反应

本章节讲述了氯气（Cl2）的知识点，主要内容包括氯气（Cl2）的物理性质和化学性质等

高中化学|必修一氯气（Cl2）

高中化学|必修一氯气（Cl2）思维导图

氯气中毒表现： 1.轻度中毒主要表现为急性化学性支气管炎或支气管周围炎。表现为咳嗽、咳少量痰、胸闷等。查体两肺可闻及散在干啰音或哮鸣音，可有少量湿啰音。胸部X线表现为肺纹理增多、增粗、边缘不清，一般以下肺野较明显。经治疗后症状于1～2日内消失。

氯气中毒表现

　　氯气中毒的有关知识是公卫执业医师考试中经常考到的内容，也是公卫执业医师职业卫生与职业病学中大纲中要求掌握的内容看，树图思维导图小编整理了相关知识点，以便大家复习。
　　急性氯气中毒在临床上依据呼吸系统损害的严重程度，分为刺激反应、轻度、中度和重度中毒。

氯气中毒的程度

如何预防氯气中毒： 树图思维导图为广大考生整理信息如下，请参考！ 氯气是很重要的工业原料，很多化学物质成分中均含有氯，如：饮用水消毒常用的消毒剂、某些药物、化学纤维或塑料等都需要氯做原料。吸入过量氯气都会引起呼吸道损伤，严重时会引起急性肺水肿，抢救不当可能会造成窒息死亡医学|教育网整理。

如何预防氯气中毒

　　1、防护用品应定期检查，定期更换。　　2、生产、使用、贮存岗位必须配备两套以上的隔离式面具。操作人员必须每人配备一套过滤式面具，并定期检查，以防失效。　　3、生产、使用、贮存现场应备有一定数量药品，吸氯者应迅速撤离现场，严重时及时送医院治疗在企业生产过程中，值班人员必须按照安全操作规程进行作业。

氯气泄露后控制措施

　　1.吸入后立即出现眼和上呼吸道刺激反应，如羞明、流泪、咽痛、呛咳等，继之咳嗽加剧出现胸闷、气急、胸骨后疼痛、呼吸困难或哮喘样发作等症状；有时伴有恶心、呕吐、腹胀、上腹痛等消化系统症状，或头晕、头痛、烦躁、嗜睡等神经系统症状。　　吸入者可在1小时内出现肺水肿，少数12小时内。

氯气中毒诊断要点

一些小伙伴想知道烧开的水还有氯气吗，小编整理了一些资料，希望能帮到你，快来看看吧！

烧开的水还有氯气吗

氯气中毒的表现： 1.轻度中毒主要表现为急性化学性支气管炎或支气管周围炎。表现为咳嗽、咳少量痰、胸闷等。查体两肺可闻及散在干啰音或哮鸣音，可有少量湿啰音。胸部X线表现为肺纹理增多、增粗、边缘不清，一般以下肺野较明显。经治疗后症状于1～2日内消失。

氯气中毒的表现有哪些？

先看颜色，如果是黄绿色气体，而且还能让淀粉KI试纸变蓝，就是Cl2。Br2是棕黄色的。氯气是一种气体单质，化学式为Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂，易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯。

检验氯气的方法

铜在氯气中燃烧后剧烈反应，产生棕色的烟。铜元素是一种金属化学元素，也是人体所必须的一种微量元素，铜也是人类最早发现的金属，是人类广泛使用的一种金属，属于重金属。

铜在氯气中燃烧的现象

　　1.立即脱离接触，保持安静及保暖。出现刺激反应者，至少严密观察12小时。并用清水彻底冲洗污染的眼和皮肤。　　2.早期合理氧疗　　在发生严重肺水肿或急性呼吸窘迫综合征时，可给予鼻、面罩持续正压通气（CPAP）或呼吸末正压通气（PEEP）疗法。呼气末压力不宜超过0.49kPa（5cmH2O）。

氯气中毒处理原则

　　迅速将伤员脱离现场，移至通风良好处，脱下中毒时所着衣服鞋袜，注意给病人保暖，并让其安静休息。　　为解除病人呼吸困难，可给其吸入2%～3%的温湿小苏打溶液或1%硫酸钠溶液，可减轻氯气对上呼吸道粘膜的刺激作用。　　抢救中应当注意，氯中毒病人有呼吸困难时，不应采用徒手式的压胸等人工呼吸方法。

急性氯气中毒急救

　　氯气中毒的防治要点有医学教|育网搜集整理：
　　①严格遵守安全操作规程，防止跑、冒、滴、漏，保持管道负压。
　　②含氯废气需经石灰净化处理再排放，也可设氨水储槽和喷雾器，在跑氯时和中和氯气。
　　③检修时或现场抢救时必须佩戴防毒面具。
　　④执行预防性体格检查。

氯气中毒的防治要点

碱石灰肯定是可以吸收氯化氢和氯气的。对于氯化氢来说，碱石灰中的氢氧化钠和氧化钙都可以与之反应，生成氯化钠，氯化钙，水（继续和氧化钙反应得氢氧化钙）。

碱石灰可以吸收氯气吗

氯气检验的方法有两种，第一种是试纸法：湿润的淀粉KI试纸；湿润的蓝色石蕊试纸。第二种是试液法：FeCl2溶液；H2S的水溶液（即氢硫酸）；NaBr溶液和CCl4；KI溶液和CCl4；紫色石蕊试液。

检验氯气过量的方法

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氯气中毒的基本治疗

氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，既然是燃烧，肯定是放热的；从实验看，实验证明这个反应是放热的，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l)；ΔH＝-184.8/mol；H2+Cl2=2HCl。反应要破坏1molH—H（键能436KJ/mol）键和1molCl—Cl键（键能243KJ/mol），形成2molH—Cl（键能431KJ/mol）键。436+243-431x2=-183KJ/mol。从理论估算可以看出，此反应是放热的。

氢气和氯气是放热反应吗

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　　氯气是很重要的工业原料，很多化学物质成分中均含有氯，如：饮用水消毒常用的消毒剂、某些药物、化学纤维或塑料等都需要氯做原料。

氯气中毒的预防措施

树图网汇集整理《高一化学教学教案：氯气》，以及最全的高考备考资料，有语文、数学、英语、物理、化学、生物、政治、历史、地理、文综、理综复习学习资料，复习讲义、听力材料、作文素材，历年真题试题下载及答案解析，完备的资料库为广大考生提供全面的备考参考。

高一化学教学教案：氯气

氯气能使品红溶液褪色。化学反应方程式：Cl₂＋ H₂O = HCl ＋ HClO。Cl₂的漂白原理是：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。次氯酸有很强的氧化性，将品红氧化成无色的物质，使品红溶液褪色，这种褪色是不可逆的。

氯气能使品红溶液褪色吗

氯气教案教学目的1.使学生了解氯气的物理性质和用途。2.使学生掌握氯气的化学性质及在实验中制取氯气的原理和方法。

高一化学教学教案：氯气教案

“当cl2过量时:2FeBr2+3Cl2=2Fecl3+2Br2；当cl2少量时2Fe2+ +cl2=2Fe3+ + 2cl-(因为Br-还原性<Fe2+不反应。”

febr2与cl2反应离子方程式

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　　氯气刺激反应
　　出现一过性的眼及上呼吸道刺激症状。肺部无阳性体征或偶有少量干性罗音，一般24小时内消退。

氯气中毒的临床表现分类

有关药物化学考点，以下是树图思维导图小编整理的“氯气的毒性-中毒急救方法”，具体内容如下，请考生查看！ 品名：氯气; chlorine; cas：7782-50-5 理化性质：黄绿色气体，有窒息性气味。分子式cl2。分子量70.91。相对密度1.47(0℃369.77kpa)。熔点-101℃。沸点-34.5℃。蒸气密度2.49。蒸气压506.62kpa(5atm10.3℃)。

氯气的毒性-中毒急救方法

氯气是高中阶段同学们需要掌握的重要化学元素。那么检验氯气的方法是什么呢？下面小编为大家详细盘点一下相关信息，供大家参考。

检验氯气的方法是什么

碘化亚铁与氯气发生反应的方程式为2Fel2+3Cl2=2FeCl3+2l2。反应原理是氯气的道氧化性强于三价铁离子大于碘单质，所以氯气先和碘单质反应再和亚铁离子反应。

碘化铁和氯气反应方程式

化学知识点是高考的基础，掌握高一化学知识点将对高考复习起到重要作用，为方便同学们复习高一化学知识点，树图网整理了《高   

高一化学必修一知识点：氯气

MnO2+2Cl-+4H+=Cl2+Mn2++2H2O，在这个化学方程式中，只有HCl和MnCl2能拆，其它都不能拆MnO2不溶于水，所以不能拆，H2O不能拆Cl2是单质，不能拆。

实验室制氯气离子方程式

　　氯气中毒的有关知识是公卫执业医师考试中经常考到的内容，也是公卫执业医师职业卫生与职业病学中大纲中要求掌握的内容看，树图思维导图小编整理了相关知识点，以便大家复习。
　　（1）吸氧：
　　吸氧是治疗肺水肿、改善缺氧状态的重要措施之一。吸氧时要注意使血氧分压维持在80mgHg左右，又要避免高浓度氧的毒性。

氯气中毒引发肺水肿的治疗

本章节讲述了Cl2与碱液反应的知识点，主要内容包括与NaOH反应和与Ca(OH)2溶液反应等

高中化学必修一Cl2与碱液反应

高中化学必修一Cl2与碱液反应思维导图

有。自来水烧开以后还是会有少量氯，建议在烧开自来水以后把盖子敞开，让氯挥发出去一部分，只要没有闻到或者尝出自来水中的氯味，不会对身体造成伤害。氯是一种非金属元素，属于卤族之一。氯气常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性。氯以化合态的形式广泛存在于自然界当中。

烧开的水还有氯气吗 有什么危害

树图网汇集整理《高一化学教学教案：氯气的制法》，以及最全的高考备考资料，有语文、数学、英语、物理、化学、生物、政治、历史、地理、文综、理综复习学习资料，复习讲义、听力材料、作文素材，历年真题试题下载及答案解析，完备的资料库为广大考生提供全面的备考参考。

高一化学教学教案：氯气的制法

C2H6+CL2==C2H5CL+HCL，CH3CH2Cl。取代反应是指化合物或有机物分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原子团所替代的反应。

乙烷与氯气的取代反应方程式

有关无机化学知识点，以下是小编整理的“无机化学考点：氯气的相关反应”，具体内容如下，请考生查看！ 氯气的相关反应
（1）氯气与大多数金属反应（与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物） （2）氯气与磷反应 3Cl2+2P==2PCl3 PCl3+Cl2==PCl5（(白色烟雾） （3）氯气与氢气反应（纯净氢气在氯气中燃烧；混合气爆炸；卤

无机化学考点：氯气的相关反应

有关无机化学知识点，以下是小编整理的“与氯气相关的常见反应--无机化学”，具体内容如下，请考生查看！与氯气相关的常见反应（1）氯气与大多数金属反应（与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物）（2）氯气与磷反应 3Cl2+2P==2PCl3 PCl3+Cl2==PCl5（(白色烟雾）（3）氯气与氢气反应（纯净氢气在氯气中燃烧；混合气爆炸

与氯气相关的常见反应--无机化学

职业性急性氯气中毒是在工作过程中，短期内吸入较大量氯气所致的以急性呼吸系统损害为主的全身性疾病。我院于1998～2001年收治9例职业性急性氯气中毒患者，报告如下。

职业性急性氯气中毒的抢救与护理

氨气和氯气的反应化学方程式有两个，这主要取决于氨气的量，下面是过量和少量氨气情况下的化学方程式，一起来看吧！

氨气和氯气反应的化学方程式是什么

实验室制备Cl2一般有3种方法：MnO2+4HCl==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O；2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O。

实验室制备氯气化学方程式

●教学目标1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。2.使学生掌握氯离子的检验方法。

高一化学名师讲义教学教案:氯气

氢气在氯气中燃烧的化学方程式：H2+Cl2=（光照）2HCl。反应条件及产物状态与反应时的温度以及用量有关，如果是在常温下反应，生成的氯化氢为液态。

氢气在氯气中燃烧的化学方程式

有关无机化学，以下是“无机化学：氯气的实验室制法”的具体相关内容，请考生查看！
氯气的实验室制法：实验室制Cl2有两种常用方法：
①2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
KMnO4强氧化剂，可不加热。
②MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
1.实验步骤：
a.按图将装置接好，检查气密性。
b.加KMnO4晶体从分液漏斗注入浓盐酸。

无机化学：氯气的实验室制法

氯气中毒有哪些典型的特征临床表现？树图思维导图小编整理如下，请各位考生仔细查看。

氯气中毒有哪些典型的特征临床表现？

有关执业药师无机化学，以下是“执业药师无机化学：氯气的物理性质”，请考生查看！
1.颜色\气味\状态：通常情况下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体。 2.密度：比空气密度大，标况时是ρ=M/V（m）=（71g/mol）/（22.4L/mol）=3.17g/L. 3.易液化。

执业药师无机化学：氯气的物理性质

有关药物化学复习，以下是树图思维导图小编整理的“氯气的毒性及中毒急救方法”，具体相关内容，请考生查看！品名：氯气; chlorine;cas：7782-50-5理化性质：黄绿色气体，有窒息性气味。分子式cl2。分子量70.91。相对密度1.47(0℃369.77kpa)。熔点-101℃。沸点-34.5℃。蒸气密度2.49。蒸气压506.62kpa(5atm10.3℃)。

​氯气的毒性及中毒急救方法--药物化学复习

H2+CL2=2HCL条件点燃。H2和Cl2混合气体见光爆炸是一个自由基链式反应过程。Cl2分子中的Cl-Cl键很弱，光照条件下就能打断它，使Cl2分子解离成2个Cl原子：zdCl2—hν→2Cl。Cl原子又能发生如下反应回：Cl＋H2→HCl＋H。生成的H原子又能反应：H＋Cl2→HCl＋Cl。

氢气和氯气反应的化学方程式

有关无机化学知识点，以下是小编整理的“无机化学考点：氯气的反应小结”，具体内容如下，请考生查看！ 氯气的反应小结 (1) 氯气与大多数金属反应（与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物） (2) 氯气与磷反应 3Cl2+2P==2PCl3 PCl3+Cl2==PCl5（(白色烟雾） (3) 氯气与氢气反应（纯净氢气在氯气中燃烧；混合气爆炸；卤素

无机化学考点：氯气的反应小结

是可逆的。Cl2 + H2O =(可逆) HCl + HClO，逆反应并不常见，但是其盐的反应很常见，即Cl- + ClO- + H+ = Cl2↑ + H2O，这个反应的本质和上面平衡的逆反应是一样的。这也是为什么离子型氯化物（即盐酸盐）与次氯酸盐只能在碱性条件下共存的原因。

氯气与水的反应是可逆反应吗

有过量的氨气时，反应化学方程式为8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl；有少量的氨气时，反应化学方程式为2NH3+3Cl2===N2+6HCl。反应现象是黄绿色褪去，产生白烟。反应实质是2NH3+3Cl2===N2+6HCl，若氨气过量则继续发生反应：NH3+HCl===NH4Cl。

氨气和氯气反应的化学方程式

本章节讲述了Cl2与碱液反应和Cl－的检验的v额知识点，主要内容包括Cl2与碱液反应制作漂白粉以及氯气的用途等

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