范德华力是分子间普遍存在的作用力，它很弱，比化学键的键能小1~2个数量级。对于结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力越大。范德华力主要影响物质的物理性质，范德华力越大，物质的熔沸点越高。

分子间作用力大小比较

一、分子间力
根据能量的大小分为范德华力和氢键。 1、范德华力-色散力、诱导力、取向力（与分子的偶极矩有关） i.色散力：分子的瞬间偶极与瞬间诱导偶极之间的作用力。 特点： ①任何分子间均有色散力，而且除极少数极性极强的分子外，色散力是分子间的主流作用力。 ②分子极化率越大，变形性越大，色散力越大。

分子间作用力概述

分子间作用力包括诱导力、色散力和取向力。分子间作用力只存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力，又称范德华力，具有加和性，属于次级键。

分子间作用力包括哪些

分子间作用力（范德瓦尔斯力）有三个来源：①极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。②一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。③分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使临近分子瞬时极化，后者又反过来增强原来分子的瞬时偶极矩；这种相互耦合产生净的吸引作用。

分子间作用力是什么

分子间作用力包括色散力、诱导力、取向力。分子作用力产生于分子或原子之间的静电相互作用。

分子间作用力包括哪几种

《化学》化学键与分子间作用力的概述


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分子间作用力大小比较

分子间作用力概述

分子间作用力包括哪些

分子间作用力是什么

分子间作用力包括哪几种

读书笔记《化学》化学键与分子间作用力

第十章：分子结构